第六章 3化学反应的速率-2021届高中化学学业水平考试复习课件（人教2019版）(共33张PPT)

高中化学学业水平考试复习 化学反应速率 1．化学反应速率的概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 一、化学反应速率 2．表示方法 ①化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。化学反应速率为平均速率。 ②数学表达式为 式中的Δc(A)—某物质的浓度变化量，常用mol·L－1； Δt—时间变化量，常用s、min。 ③单位：化学反应速率v(A)的常用单位为 mol·(L·s)－1、mol·(L·min)－1。 ν＝ cA Δt 注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 3、化学反应速率均用正值来表示.且表示的是平均速率而不是瞬时速率. 比较反应的快慢,应取同一参照物 1．内因：化学反应速率是由反应物的性质决定的，它是决定化学反应速率的主要因素。 2．外因：主要是指浓度、温度、催化剂、压强及其他因素。如光辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。 ①浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小，与反应物的总量无关。 二、影响化学反应速率的因素 ②温度： a. 升高温度：无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。 b．降低温度：无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都减小。 c．影响程度：一般情况下，温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍。反之，温度每降低10℃，反应速率减小2～4倍。 注意：适用于一切反应 ③压强 对于有气体参加的反应： 增大压强，可以增大化学反应速率。 减小压强，可以减小化学反应速率。 如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。 注意：压强对速率的影响是通过改变容器体积实现的，它适用于有气体参与的反应 7 注意： 对有气体参加的化学反应而言，在温度一定时，对一定量气体，增大压强，气体体积缩小，使气体浓度增大，化学反应速率增大；若减小压强，气体体积增大，气体反应物浓度减小，化学反应速率减小。 催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但是不能将不能发生的反应变为可能。催化剂可以参加化学反应过程，但是反应前后催化剂的各项性质不变。 使用正催化剂，改变反应过程，反应易于发生，使反应速率增大。催化剂具有选择性，催化剂的使用仅能影响化学反应速率，对于可逆反应，催化剂可以同等倍数的增加正、逆反应速率，不改变反应进行方向。 ④催化剂 ⑤其他因素：固体颗粒大小、光、电、声、波的强度，溶剂的性质等都会影响化学反应的速率。 特别提示：1.固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，其物质的量的变化不影响化学反应速率。 2．同一反应里，用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相等，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢。 注意：对有固体参加的反应，固体颗粒越小，表面积越大， 固体跟气体或溶液的接触面积越大，导致反应速率增大，反之则减小。改变固体物质的用量对反应速率无影响。 影响因素 规 律 注 意 点 内 因 决定化学反应速率的主要因素是: 化学反应的实质是: 反应物的结构性质 旧化学键的断裂，新化学键的生成。若在同样的条件下，反应物分子中化学键越牢固，化学键的断裂就越难，其反应速率就越小 浓 度 压 强 影响化学反应速率的外因 在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大。反之，反应速率减慢。 固体物质的浓度恒定，故改变固体物质的用量对反应速率无影响。固体物质对速率的影响只与其表面积的大小有关。 在其他条件不变，有气体参加的反应，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应物浓度增大，反应速率加快。反之，反应速率减慢。 压强对固体，液体的体积几乎无影响，所以对于无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计；恒容时，若充入与平衡体系无关的气体虽总压增大，但各反应物浓度不变，反应速率不变。 温 度 催 化 剂 其他条件不变，升高温度，反应速率加快。反之，反应速率减慢。 一般来说，温度每升高10ºC，反应速率增大到原来2—4倍；对于有催化剂参加的反应，要注意催化剂的活性温度。 其他条件不变，使用正催化剂能增大 反应速率 若使用负催化剂，反应速率明显减慢，一般无特殊说明指正催化剂 1．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。( )