专题1.2.2 离子反应（备课堂课件）-【上好化学课】2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列（人教版2019）

人教版 必修第一册 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 人教版 必修第一册 【学习任务一】温故知新，发现问题 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应？ 写出氢氧化钡溶液、硫酸钠溶液、硫酸的电离方程式。 Na2SO4 =2Na+ + SO42- Ba(OH)2 =2OH－ + Ba2+ H2SO4 =2H+ + SO42- 人教版 必修第一册 【实验1-3】 用如图装置及试剂进行【实验1-3】，并参考下表进行分析。 （a溶液是硫酸钠溶液或者硫酸） 创原家独 现象 分析 相应物质的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 人教版 必修第一册 【结论】实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。 【新概念】 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 人教版 必修第一册 【问题探究】 两个反应的过程中均产生白色沉淀，表观现象无差异。 两个反应是否都可以用如下离子方程式表示呢？ 反应①a为硫酸钠时: Ba2++SO42- =BaSO4↓ 反应②a为稀硫酸时 : Ba2++ SO42-=BaSO4↓ 【学习任务二】宏观辨识，分析、解决问题 人教版 必修第一册 【问题分析】 反应中除Ba2+和SO42-结合生成可见的白色沉淀BaSO4外，还有其他离子吗?它们是否也能结合?有可见的现象吗?如果不可见，可以通过实验来证明吗?怎么证明? 反应①中还有Na+、OH-,反应②中还有H+和OH-，它们能否分别结合决定了溶液中是否仍存在自由移动的离子。二者的差异可以由溶液导电性实验予以外显。 人教版 必修第一册 【补充实验】按图1-4所示装置进行溶液导电性实验