四川省仁寿第一中学北校区2019-2020学年高一下学期期末模拟理综-化学试题

7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒 B．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染 C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯 D．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 8.下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验操作 实验目的 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 B 将CO2通入水玻璃溶液中 证明C元素的非金属性大于Si C 向乙酸和乙酸乙酯的混合溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后蒸馏 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D 淀粉与稀H2SO4共热，再加入银氨溶液水浴加热 验证淀粉水解产物有无还原性 9.氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。工业合成氨的反应如下： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) 反应放热92.4KJ 1mol N－H键断裂吸收的能量为_______。 A. 391KJ B .782KJ C. 195.5K J D.100KJ 10. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少．下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜Z B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X 11. 已知C +CO2==2CO，其△H＞0，反应速率为υ1，N2+3H2==2NH3，其△H＜0，反应速率为 υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 A.同时增大 B.同时减小 C. υ1增大， υ2减小 D. υ1减小， υ2增大 12.有甲、乙两个装置，下列说法错误的是 甲　　　　　　　　　　　　　  乙 A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小 B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生 C．化学反应速率：乙>甲 D．甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu 13．把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L密闭容器中，发生如下反应： 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。测得5min末时,生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·（L·min）—1则n值是 （ ） A．1 B．2 C．3 D．4 27.（1）36 g H216O与80 g D216O的物质的量之比是______，分子中所含质子数之比是__________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是____________，质量之比是____________。 (2)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 ①属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)。 ②属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)。 ③形成化合物种类最多的两种元素是____________________________________。 ④第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________。 ⑤推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________。(填化学式) ⑥元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。 A B A B ①制半导体的元素 (a)ⅢB至ⅥB的过渡元素 ① ②制催化剂的元素 (b)F、Cl、Br、N、S“三角地带” ② ③制耐高温材料的元素 (c)金属与非金属元素分界线附近 ③ ④制制冷剂的元素 (d)相对原子质量较小的元素 ④ ⑤地壳中含量较多的元素 (e)过渡元素 ⑤ 28.氢能是理想的清洁能源。科学家通过化学方法使能量按人们所期望的形式转化，从而提高能源的利用率。 （1）氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）；这是由于反应物的总能量___生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）。 （2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，