精品解析：安徽省安庆市怀宁县第二中学2019-2020学年高一下学期期中线上检测化学试题

怀宁二中线上教学质量检测 高一化学试题 一、选择题 1. 下列各组物质中，互为同位素的是 A. D和T B. H2O和H2O2 C. 和 D. O3和O2 2. 下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是 A. NaOH B. Na2O2 C. NH4Cl D. CaCl2 3. 下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是 A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 B. 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数 C. 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子 D. 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的氧化性越强 4. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是(　　) A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl3 A. A B. B C. C D. D 5. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A. 10℃ 20mL 3mol/L盐酸溶液 B. 20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 C. 20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D. 20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 6. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水 7. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的 A. X的能量一定低于M B. Y的能量一定高于N C. 1molX和1molY的总能量一定高于1molM和1molN的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 8. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. NH、Cu2＋、H+、NO B. K+、Na+、Cl－、NO C. Fe3+、Na+、CO、SO D. Ba2＋、Fe2＋、NO、OH－ 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32g O2所含的原子数目为NA B. 标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数目为1.5 NA C. 2L 0.3mol/L的K2SO4溶液中K+离子的物质的量浓度为1.2mol/L D. 常温下，05 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 10. 下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（　　） A. H3O+ B. H2O C. Ne D. OH- 11. 下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（ ） A. HF的电子式为 B. 质子数为35，中子数为45的溴原子： C. Na2O2电子式为： D. 氯原子的结构示意图为： 12. 有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（ ） A. 原子序数：A＞B＞C＞D B. 离子半径：A+＞B2+＞C-＞D2- C. 氢化物稳定性：H2D＞HC D. 金属性：A＞B 13. 在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的是(　　) A. v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B. v(O2)＝2 mol·L－1·min－1 C. v(SO3)＝0.15 mol·L－1·s－1 D. v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1 14. 下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（　　） A. KOH、H2SO4、NH4Cl B. CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C. K2O2、NaOH、K2SO4 D. HClO、Al2O3、MgCl2 15. 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示．下列说法不正确的是（　　） A. X、Y都存在同素异形现象 B. 工业上常用W的氧化物为原料制取单质W C. Z和Y形成的化合物中只存在离子键 D. 常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 16. 下列说法正确的（　） A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C. 离子化合物中只能含离子键 D. 只有非金属原子间才能形成共价键 17. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　） A. CaCO3（s） B. Na2SO4溶液 C. KNO3溶液 D. CuSO4（s） 18. 某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是(　　) A. mol B. (A-N)mol C. (A-N)mol D. (A-N+m)mol