2.3 原子和离子 第二课时-科粤版九年级上册化学课件(共15张PPT)

原子的构成 核外电子排布的初步知识 元素化学性质与最外层电子数关系 原子 2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）-原子和离子 www.zk5u.com 原子的结构: 1897年，英国物理学家汤姆生在研究低压气体的放电现象时发现了一种带负电荷电子，因此原子不是构成物质的最小微粒。 1909年英国科学家卢瑟福用一束高速运动的带正电荷的α粒子流轰一片很薄的金箔，发现极大多数的α粒子通过金箔按原方向行进，约有万分之一的α粒子改变了方向，个别粒子竟反射回来。卢瑟福根据上述试验于1911年提出原子核模型。认为原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。 1920年，卢瑟福提出了中子的假说。有一种质量与质子相仿，但却不带电的粒子存在。卢瑟福把它叫做“中子”。 1931年，法国物理学家居里夫妇的女儿得到了一种不带电的粒子，这种中性粒子假定为中子。 1932年，查德威克通过实验发现了中子，人们认识到了原子核是由质子和中子构成的。原子核中的质子数与核外电子数是相等的。因此，整个不带电荷。 原子 原子核 核外电子(带负电) 质子(带正电) 中子(不带电) 不显电性 6、原子的结构 阅读下列表格数据，你能获得哪些信息？ (1)决定原子种类的是：质子数（或核电荷数） (2)核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 铁 26 30 26 56 构成原子的粒子的电性和质量 ⑶原子的质量绝大部分集中在原子核 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 7.核外电子排布的初步知识 （1）原子结构示意图： +11 2 钠 8 1 原子核及核内质子数 电子层 第 一 层 第 二 层 最外层