2.3 原子和离子 第三课时-科粤版九年级上册化学课件(共29张PPT)

复习 请画出钠原子、氯原子的结构示意图。 Na Cl 1 8 2 +11 7 8 2 +17 几种元素原子的最外层电子数的特点： 所 以 ， 决定了元素的化学性质 。 最外层电子数 一般少于4个 易失 活泼 一般多于或等于4个 易得 活泼 氦是2个，其余是8个 不易得失 稳定 元素 最外层电子数特点 化学反应中得失电子 化学活泼性 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 复习 请画出钠原子、氯原子的结构示意图。 Na Cl +11 2 8 1 +17 2 8 7 +11 2 8 +17 2 8 8 在 中，电中性的原子经常会 或 电子而成为 的微粒，这种微粒称为离子。 化学变化 得到 失去 带电 2.3构成物质的微粒（Ⅱ）▬原子和离子 离子 【实验2-8】金属钠与氯气的反应 实验现象:金属钠在瓶内剧烈燃烧产生黄色火焰，同时产生大量白烟。 提问：钠的原子跟氯的原子是怎样生成氯化钠的呢？ 文字表达式： 【实验2-8】金属钠与氯气的反应 Na Cl2 NaCl 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl 形成离子的目的是最外层达到8（He为2）电子稳定结构 静电作用 +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 一、离子 原子 阴离子( - ) 阳离子( + ) 1、定义： 带电荷的原子或原子团，如S2－、SO42-。 2、种类： 阳离子： 阴离子： 带正电的离子 带负电的离子 得电子 失电子 3、离子的表示方法： 离子结构示意图 Na+ 离子符号 Cl- 在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2- 8 2 +11 8 8 2 +17 4.原子与离子的比较 = 〉 〈 不显 电性 带正电荷 带负电荷 Na、Cl Na+ Cl- 阳离子 原子 阴离子 得电子 失电子 失电子 得电子 原子 离子 阳离子 阴离子 核电荷数与核外电子数的关系