第06练化学反应的速率与限度-2020年【衔接教材·暑假作业】新高二化学（人教版）

第06练 化学反应的速率与限度 1．（2020·长垣县第十中学高一月考）可逆反应3Fe(s))+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(    ) A．保持容器体积不变，加入水蒸气 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使体系容积增大 2．（2020·河北南宫中学高一开学考试）不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ） A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 C．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 3．（2019·云南省昆明一中高一期中）已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的是（  ） A．4/5v(O2)= v(NO) B．5/6v(O2)= v(H2O) C．2/3v(NH3)= v(H2O) D．4/5v(NH3)= v(O2) 4．（2019·云南省昆明一中高一期中）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（  ） A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B．a→b段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t=c时刻，反应处于平衡状态 D．t>c，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降 5．（2020·四川省成都外国语学校高一期中）在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是(    ) t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.6 16.8 22.4 26.5 29.9 A．该反应可用MnO2、FeCl3溶液作为催化剂 B．0～4 min的平均反应速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min) C．0～10 min，过氧化氢的分解速率逐渐加快 D．反应到6 min时，H2O2分解了50% 6．（2020·江苏省震泽中学高一期中）在2A + B⇌3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快的是(    ) A．v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1 C．v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)= 30 mol·L－1·min－1 7．（2020·湖北省高一期中）下列对于可逆反应2M(g)＋N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是(    ) A．反应混合物中各组分的浓度不再改变 B．反应已经停止 C．M、N全部变成了P D．速率之比为v(M)∶v(N)=1∶2 8．（2020·青铜峡市高级中学高一期中）CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是( ) A．CO全部转化为乙醇 B．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 C．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 D．CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇 9．（2020·山东省桓台第一中学高一期中）硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。 （1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为___________________；10min生成SO3的化学反应速率为___________________。 （2）下列关于该反应的说法正确的是___________________。 A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂能加快反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3 （3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:____________。 10．（2020·江苏省震泽中学高一期中）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装