第11练 化学反应热的计算-2020年【衔接教材·暑假作业】新高二化学（人教版）

第11练 化学反应热的计算 1．下列说法正确的是（ ） A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 C．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 2．下列说法正确的是（ ） A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B．1 mol C（碳）完全燃烧放热383.3 kJ，其热化学方程式为：C+O2CO2 ΔH= −383.3 kJ·mol−1 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热 D．表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH−(aq)H2O(l)；ΔH=57.3 kJ·mol−1 3．（福建省莆田市仙游县枫亭中学2019-2020学年高二上学期期中考试）0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，下列热化学方程式中正确的是（ ） A．CH4 + 2O2=== CO2+2H2O △H＝－890.3kJ/mol B．CH4(g) ＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝+890.3kJ/mol C．CH4(g) ＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol D．2CH4(g) ＋4O2(g)=== 2CO2(g)＋4H2O(l)；△H2＝－1780kJ 4．下列关于盖斯定律描述不正确的是（ ） A．化学反应的焓变不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的焓变 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应焓变 5．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A．ΔH1 > ΔH2 B．ΔH2 < ΔH3 C．−ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 D．ΔH1 + ΔH3 > ΔH2 6．在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是（ ） A．向小烧杯中加入盐酸，测量的温度为盐酸的起始温度 B．实验中可使酸或碱略过量 C．向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同 D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸 7．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A．H2O(g)=H2(g)+ O2(g) ΔH=+484kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ/mol C．H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=+242kJ/mol D．H2O(g)=H2(g)+ O2(g) ΔH=+242kJ/mol 8．下表中列出了25 ℃、101 kPa时一些物质的燃烧热数据： 物质 C2H6 C2H4 H2 燃烧热/kJ·mol−1 1 559.8 1 411.0 285.8 已知键能C—C：345.6 kJ·mol−1、C—H：413.4 kJ·mol−1、H—H：436.0 kJ·mol−1。 则下列叙述正确的是（ ） A．C=C键的键能为599.4 kJ·mol−1 B．C—C键的键长小于H—H键的 C．2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ·mol−1 D．C2H6(g) ===C2H4(g)+H2(g) ΔH=−137.0 kJ·mol−1 9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH−(aq)H2O(l)　ΔH=−57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L−1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是（ ） A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应 B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应 C．b=5.73 D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应 10．下列说法或表示正确的是（ ） A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ· mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H++OH-=H2O ΔH=-57.3 kJ· mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出