精品解析：四川省宜宾市叙州区第二中学2020届高三下学期第二次高考适应性考试理综化学试题

1. 化学与生产、生活、材料密切相关，下列说法正确的是 A. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，发生了取代反应 B. 向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解 C. 北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将电能转化为化学能 D. 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，属于纯净物 2. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4NA B. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA C. 常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NA D. 25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA 3. 下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 选项 离子组 试剂X 离子方程式 A 过量的盐酸 B 透明溶液中： 过量的铜粉 C 溶液 D 的溶液中： 双氧水 A. A B. B C. C D. D 4. 关于化合物二苯基甲烷（ ），下列说法正确是 A. 分子式C13H14 B. 是苯的同系物 C. 其一氯代物有4种 D. 所有碳原子一定共平面 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是 A. W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质 B. 简单氢化物的稳定性：X>Z>Y C. X分别可与W、Z各形成两种常见化合物 D. 原子半径：Y>Z>X>W 6. 氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极移向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时，甲电极的电极反应式为Bi-3e-+3F-=BiF3 B. 充电时，外加电源的正极与乙电极相连 C. 放电时，乙电极电势比甲电极电势高 D. 充电时，导线上每通过0.1mole-，甲电极质量增加1.9g 7. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是 A. 图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D B. 25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小 C. 在25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D. A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42— 8. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。 Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤 （1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________。 （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是__________________，通入过量二氧化碳的离子方程式是_________________。 Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题： （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_____。 （4）C中反应生成沉淀的离子方程式是________。 （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___（填标号）。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快 c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （6）实验中准确称取8.0g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。 （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________。 9. 金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示： 已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。 回答下列问题： （1）焙烧钼精矿时发生化学方程式为_