2.2 化学反应与能量变化 第3课时 利用化学反应制备物质-鲁教版（2019）高中化学必修二课件 (3份打包)

第2章　第2节　 　第3课时 利用化学反应制备物质 制备新物质 提供能量 化学反应的利用 利用能量变化 利用物质变化 化 学 反 应 药物合成 1、掌握实验室制备氯气的原理、装置、收集、净化及尾气 处理的方法。 2、知道常见物质的实验室制法和工业制法。 3、会识别常见的化学仪器，选择正确的气体发生装置。 学习目标 实验室制氯气 固+液加热型 向上排空气法/排饱和食盐水法 饱和食盐水(除HCl) 浓硫酸(除H2O) NaOH溶液 阅读课本P48，自主学习(3min) 实验室制备Cl2的原理、装置？ 验满： ①集气瓶充满黄绿色 ②湿润淀粉-KI试纸靠近瓶口，变蓝则满 ③湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，先变红后褪色则满 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2 +2H2O 发生装置： 收集装置： 反应原理： 除杂装置： 尾气处理装置： 实验室制氯气 NaOH溶液 分液漏斗 圆底烧瓶 饱和食盐水 浓硫酸 实验原理：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2 +2H2O 实验室制氯气 (关闭分液漏斗活塞，将导管伸入水中，手捂热烧瓶，导管口若有气泡放出，停止加热后导管内上升一段水柱) 连接装置(从下往上，从左往右) 检查装置气密性 装药品(先固体，后液体 ) 重新固定装置 点燃酒精灯(外焰加热) 收集气体(向上排空气法/排饱和食盐水法) 验满(湿润淀粉-KI试纸靠近瓶口，变蓝则满) 实验步骤 连 查 装 定 点 收 验 实验室制氯气 ② 待浓盐酸浓度降低到一定程度时，反应停止 ③ 加热温度不宜过高，减少HCl的挥发 ⑤ 实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置。 ① 分液漏斗：控制反应的开始与停止 ④ HCl作用：酸性和还原性(1:1) ⑥ 实验室制备Cl2的其他方法： 16HCl(浓)＋2KMnO4==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 6HCl(浓)＋KClO3==KCl＋3Cl2↑＋3H2O MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2 +2H2O 注意事项： 实验室制氯气 工业制氯气 阅读课本P48，自主学习(3min) 工业制备Cl2的原理？ 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2 +Cl2 通电 反应原理： 工业制氯气装置图 气体实验装置的设计 装置顺序：反应装置→净化装置→反应/收集装置→尾气吸收装置。 安装顺序：由下向上，由左向右。 操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品。 课堂小结 气密性检验顺序：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛 巾捂等)→描述现象→得出结论。 1、关于实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的反应，下列说法中错误的是 ( ) A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C.每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol D.足量MnO2与含0.4 mol HCl的浓盐酸共热可得到0.1 mol Cl2 课堂练习 D 2、实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是( ) ①连接装置并检查气密性　 ②缓缓加热　 ③在圆底烧瓶中加入MnO2粉末　 ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸　 ⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收　 ⑥用向上排空气法收集氯气 A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ 课堂练习 D (4)装置D中的离子方程式： 。 (3)装置A中的离子方程式： 。 3、实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。 课堂练习 a f h b c e d g (2)装置E的作用是_________________，装置D的作用是_______________。 除去Cl2中的HCl 吸收多余的Cl2 2OH+Cl2==Cl-+ ClO-+ H2O (1)按气流从左到右，装置正确的连接顺序(填接口字母)： 。 MnO2+4H++4Cl-==MnCl2+Cl2 +2H2O 实验室制取气体的一套完整的装置： 实验室收集气体 气体发生装置 ―→ 气体净化装置 气体收集装置 尾