2.2 化学反应与能量变化-鲁教版（2019）高中化学必修二课件(共19张PPT)

第2章　第1节 化学反应与能量变化 　化学反应与能量变化 1、理解化学反应中能量变化的主要原因； 2、了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应 和放热反应，能够进行简单的计算； 3、能够认识化学反应中能量变化对生产和生活的意义。 学习目标 升高 放出 发凉 吸收 化学 反应中的能量变化 探究化学反应中的能量变化 放热反应 吸热反应 任何反应都伴随能量变化，一定放出或吸收热量 实验操作 实验现象 结论   有气泡产生，用手触摸反应后的试管手感到热，用温度计测得反应后温度_____ 该反应_____热量   闻到刺激性气味，玻璃片和烧杯黏在一起，烧杯壁____ 该反应_____热量 结论 化学 反应中的能量变化 判断化学反应能量变化方法1---化学键 若E吸>E放， 若E吸<E放， 则为吸热反应，吸收热量值=E吸-E放 则为放热反应，释放热量值=E放-E吸 反应物 生成物 化学反应实质： 旧化学键的断裂 新化学键的形成 吸收能量E吸 释放能量E放 化学 反应中的能量变化 685KJ 930KJ 该反应为放热反应：放出热量为245KJ 2 1 断裂1molH2和 molO2中的化学键吸收的总能量： 。 形成1mol H2O的共价键时释放的总能量： 。 1 2 通过计算判断H2+ O2==H2O中的能量变化。 点燃 点燃 如果是2H2+O2==2H2O呢？ 反应物的总能量 生成物的总能量 放出 热量 吸收 热量 反应物的总能量 生成物的总能量 化学 反应中的能量变化 判断化学反应能量变化方法2---物质总能量 反应物的总能量>生成物的总能量 反应物的总能量<生成物的总能量 放热反应 吸热反应 只与始末状态有关 反应过程 能量 反应过程 能量 化学 反应中的能量变化 化学键 物质总能量 2molH2和1molO2具有的总能量>2molH2O具有的总能量 2molH-H和1molO=O断裂吸收的能量<形成4molH-O释放的能量 2molH2和1molO2的共价键断裂吸收的能量 < 形成2molH2O的共价键释放的能量 从化学键的角度、物质总能量的角度描述化学反应 2H2+O2==2H2O(放热反应)呢？ 点燃 放热反应 吸热反应 反应物总能量 > 生成物总能量 反应物总能量 <