微考点速练2 物质的量浓度及其溶液的配制-【高考领航】2021高考化学一轮复习微专题速练

[微考点诊断] 1．1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为1 mol(　　) 2．从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1(　　) 3．标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) 4．31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1(　　) 5．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) 6．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(　　) 7．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(　　) 8．用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　)[来源:Z_xx_k.Com] [微题型精练] 1．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(　　) A．0.20 mol·L－1　　　 B．0.25 mol·L－1[来源:学科网] C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 2．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　) A. B． C. D． 3．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　) A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1[来源:学科网ZXXK] C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1 4．下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度： 溶质 HCl NaOH CH3COOH HNO3 溶质的质量分数/% 36.5 40 60 63 物质的量浓度/ (mol·L－1) 11.8 14.3 10.6 13.8 这4种溶液中密度最小的是(　　) A．HCl B．NaOH[来源:Zxxk.Com] C．CH3COOH D．HNO3 5．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是(　　) A．饱和溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1 B．饱和溶液中溶质的质量分数w＝% C．25 ℃时R的溶解度S＝ g D．饱和溶液的密度ρ＝ g·L－1 6．下列关于配制溶液的叙述中错误的是(　　) A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液 B．配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8 g CuSO4固体 C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释 D．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线 7．人体血液里Ca2＋的浓度一般用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 [配制KMnO4标准溶液]　如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 [测定血液样品中Ca2＋的浓度]　抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。血液样品中Ca2＋的浓度为______ mg/cm3。 微考点速练2　物质的量浓度及其溶液的配制 微考点诊断 1．×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.√　7.×　8.×[来源:Zxxk.Com] 微题型精练 1．C　对于稀溶液，体积可近似看作二者体积之和，即c(SO)＝＝0.40 mo