考点27 海水资源的的综合利用（过关检测）-2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册） 考点27 海水资源的的综合利用 1．海洋中蕴藏着巨大的化学资源。下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．蒸发海水可以生产单质碘 B．蒸馏海水可以得到淡水 C．电解海水可以得到单质镁 D．电解海水可以制得金属钠 2．合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是 A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺 B．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源 D．以海水中提纯出的NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 3．下图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是 A．蒸馏时应将温度计插入海水中 B．蒸馏时冷水的流向应由上而下 C．利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大 D．蒸馏时温度计位置应在离液面2～3 mm 处 4．从海带灰中提取碘的实验步骤如下： 干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的CCl4溶液 I2 则该过程中不涉及下面哪项操作： A． B． C． D． 5．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ） A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B．第⑤步操作是过滤 C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D．除去MgCl2的化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl 6．（2020·珠海市第二中学高一开学考试）海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下： ①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液。下列说法中不正确的是（ ） A．步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B．步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O C．步骤④中可用酒精代替CCl4 D．步骤⑤中获得I2从分液漏斗下口倒出 7．海洋是巨大的资源宝库，从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是（ ） A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 C．SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br- D．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小 8．利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是 A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 B．工业上常利用电解MgCl2溶液冶炼金属镁 C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D．若提取1 mol Br2，至少需要44.8L的Cl2 9．我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。从海水中提取溴的工业流程如下： (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。 (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的______(填序号)。 A．氧化性     B．还原性     C．挥发性     D．腐蚀性 (3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： ___Br2+　 　 EMBED Equation.DSMT4 　 　 +　 　Br−+　 　CO2↑ (4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。 (5)实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是____(填序号)。 A．乙醇    B．四氯化碳    C．裂化汽油   D．苯 10．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。 （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。 （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。 （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图： 请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称是____________。 ②整