1.3 元素周期表的应用 第1课时 周周期元素递变性质-鲁教版（2019）高中化学必修二课件(共16张PPT)

第1章　第3节　元素周期表的应用 第1课时　 同周期元素性质的递变规律 1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素的性质递变规律。 2.能用原子结构理论解释同周期元素性质的递变规律。 元素周期表 元素周期表 118 主族元素位置关系 H 氢 He 氦 Li 锂 Be 铍 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 K 钾 Ca 钙 Ga 嫁 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 Rb 铷 Sr 锶 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 Cs 铯 Ba 钡 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po 钋 At 砹 Rn 氡 Fr 钫 Ra 镭 1 2 3 4 5 6 7 2 10 18 36 54 86 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 同周期主族元素性质的递变规律(以第3周期为例，从左到右) 变难 变易 Na Mg Al Si P S Cl 金属 性 元素原子失电子能力 单质的 还原性 最高价氧化物对应水化物的碱性 单质与水(或酸)置换H2难易 非金 属性 元素原子得电子能力 单质的 氧化性 最高价氧化物对应水化物的酸性 单质与H2化合的难易 气态氢化物的稳定性 同周期元素性质递变规律 （ ） 金属性=失电子能力=还原性=碱性=单质置换出H2的难易程度 Na Mg Al Si P S Cl 同周期元素性质递变规律 非金属性=得电子能力=氧化性=酸性=HX稳定性(与H2化合的难易) 注意：无氧酸的酸性变化规律与非金属变化规律不一致。 无氧酸：左弱右强，上弱下强 金属性 ，非金属性 原子半径 1、判断下列说法是否正确： (1)金属元素原子失电子数越多，原子失电子能力越强(　　) (2)同周期从左到右随着核电荷数的增加，离子半径依次减小( 　) (3)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强( ) (4)同周期中