第一章 4 离子反应-2021届高中化学学业水平考试复习课件（人教2019版）(共29张PPT)

高中化学学业水平考试复习 离子反应 一、酸、碱、盐在水中的电离 1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物就叫做电解质。如：H2SO4、 NaOH、 BaSO4 、Na2O等。范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质。如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等。范围：绝大多数有机化合物、非活泼金属氧化物等。 （1）电解质溶液导电的原因：存在自由移动的离子。 （2）电解质、非电解质都是化合物。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质应是在一定条件下本身电离的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是非电解质。 （4）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中 离子浓度大小有关。 3.电离与电离方程式 2.电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 3.电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子。 Al2(SO4)3 Al3+ + SO42- 2 3 注意事项： ①电离是电解质导电的前提条件 ②电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物所以：CO2 SO2 NH3是非电解质 ③离子化合物一般在水溶液或熔融状态下电离，共价化合物在水溶液中电离。 4.用电离的观点定义酸、碱、盐 物质 概 念 举 例 酸 碱 盐 电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 HCl H2SO4 电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 NaOH Ca(OH)2 电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是酸根离子的化合物 NaCl NH4NO3 易错提醒： 1. 酸、碱、盐、低价活泼金属氧化物等属于电解质。 2．非金属氧化物、高价金属氧化物、大多数有机物不属于电解质。SO2、SO3、NH3等水溶液的导电，不是它们自身电离的离子导电，是与水反应的生成物电离出的离子导电，它们不属于电解质。 3．单质与混合物既不属于电解质又不属于非电解质。如钠、石墨、氯气、盐酸溶液等。 4．难溶物质在熔化条件下能电离的属于电解质。如BaSO4、MgO等。 5．HCl、H2SO4等酸是共价化合物，它们的纯液体不导电。在水中发生电离反应后能导电。 1.关于电解质的下列说法中正确的是(　　) A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质 C．在水溶液中能导电的化合物 D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物 解析：根据电解质的定义，凡是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。(满足任一个条件即可)，可知A、B、C错，故答案为D。 D 2．下列物质中，属于电解质的是(　　) A．CO2　　　　　　　　B．氨水 C．BaSO4 D．NaOH溶液 解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有C是符合条件的，其中BaSO4在熔融状态下可以导电，属于电解质。氨水、NaOH溶液是混合物；CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质。故答案应选C。 C 3．下列物质属于非电解质的是(　　) A．碳酸钠 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．硫酸 解析：酸、碱、盐属于电解质。蔗糖属于有机物中糖类物质，不属于电解质。 B 4．下列物质中，导电性能最差的是(　　) A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾 解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子，故答案为D。 D 5．下列物质的水溶液不能导电的是(　　) A．KOH B．NaHCO3 C．HCl D．CH3CH2OH 解析：因为CH3CH2OH是非电解质，故水溶液不能导电。 D 6．列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是(　　) A．NH3 B．O2 C．HBr D．HCl 解析：O2难溶解于水中；故明显答案选B。 B 7．下列电离方程式，书写正确的是(　　) A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3 B．AlCl3＝Al3＋＋Cl C．Mg(NO3)2＝Mg2＋＋ D．KMnO4＝K＋＋Mn7＋＋4O2－ 解析：B.AlC