1.3 元素周期表的应用 第2课时 同主族元素相似性与递变性-鲁教版（2019）高中化学必修二课件 20张

第2课时　同主族元素相似性和递变性 第1章　第3节　元素周期表的应用 1.以ⅠA族、ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律，能 利用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。 2.能利用同主族元素性质预测同主族其他元素的性质。 3.了解元素周期表的应用。 学习目标 化学性质有相似性 原子半径递增 原子核对核外电子的吸引能力不同 得失电子能力不同 同主族元素具有递变性 最外层电 子数相同 电子层数不同 同主族 元素 同主族元素相似性和递变性 3 同主族元素相似性和递变性 卤族元素(ⅦA)性质的相似性 元素 F Cl Br I 最外层电子数 最高正价 最低负价 最高价氧化物 对应水化物 气态氢化物 自然界中状态 均以 _____ 形式存在 均为7 均为+7(除F) 均为-1 无 HClO4 HBrO4 HIO4 化合态 HCl HBr HI HF HX HXO4 单质 物理性质　　　 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 色 色 色 色 状态 熔、沸点 逐渐_____ 密度 逐渐_____ 黄绿 深红棕 紫黑 增大 升高 卤族元素(ⅦA)性质的递变性 物理性质递变 气体 气体 液体 固体 浅黄绿 同主族元素相似性和递变性 卤族元素(ⅦA)性质的递变性 化学性质递变 化学性质 规律（F、Cl、Br、I） 原子得电子能力 非金属性 单质的氧化性 阴离子的还原性 最高价氧化物对应水化物的酸性 单质与H2化合的难易程度 氢化物的稳定性 F2>Cl2>Br2>I2 F-<Cl-<Br-<I- HClO4>HBrO4>HIO4 变难 HF>HCl>HBr>HI 同主族元素相似性和递变性 同主族元素相似性和递变性 碱金属元素性质的相似性 元素 Li Na K Rb Cs 最外层电子数 最高正价 最高价氧化物 对应水化物 自然界中状态 均以 _____ 形式存在 均为1 均为+1 NaOH KOH RbOH LiOH CsOH 化合态 ROH 单质 物理性质　　　 Li Na K Rb Cs 颜色 银白色 银白色 银白色 银白色 略带金色 熔点(℃) 沸点(℃) 180.