内容正文:
参考答案与解析
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# 参考答案与解析
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第九单元
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金属的电化学腐蚀与防护
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卷$单元过关检测
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这是一道原电池原理应用于金属腐蚀的选择题#主
要考查如何分析铁钉所处的环境#对铁钉的腐蚀起到促进还是
保护作用#同时考查盐酸具有挥发性#浓硫酸具有吸水性等知
识点&装置
!
中铁钉处于盐酸的蒸气中#被侵蚀而释放出
3
!
#
使左侧液面下降#右侧液面上升)装置
+
中铁钉同样处于盐酸
的蒸气中#所不同的是悬挂铁钉的金属丝由铁丝换成了铜丝#
由于
4J
比
)G
活泼#在这种氛围中构成的原电池也会加速铁钉
的腐蚀而放出更多的
3
!
#使左侧液面下降得更多#右侧液面上
升得更多)装置
"
中虽然悬挂铁钉的还是铜丝#但由于浓硫酸
有吸水性而无挥发性#使铁钉处于一种较为干燥的空气中#因
而在短时间内几乎没有被侵蚀&
!%(
!
铁制水管和铜制水龙头两种材料可以构成原电池的
两极#其中铁管作负极#铜作正极#水可作电解质溶液#这样铁
发生电化学腐蚀#而其他选项不能构成原电池&
'%$
!
金属的电化学腐蚀也可以在中性或碱性环境下进
行#
(
错误)镀锌铁中锌若被腐蚀完#铁也可继续被腐蚀#而且
实际上锌被腐蚀后露出的铁也会被空气(水所腐蚀!即铁的吸
氧腐蚀"#
)
错误)金属发生电化学腐蚀时#较活泼金属作负极#
先被腐蚀#
&
错误&
#%$
!
电解精炼铜时#粗铜中的金(银等形成阳极泥而与
铜分离#但
XY
不能形成阳极泥#
$
不正确)在海轮外壳连接锌
块保护外壳#锌块作负极#可以起到保护海轮的作用#
(
正确)
)
选项原理同
(
#
)
正确)
&
选项中钢铁设备与外加直流电源的负
极相连可以避免铁失电子#防止钢铁腐蚀#
&
正确&
,%&
!
两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电
池#但不能因此说构成原电池的材料一定都是金属#例如锌与石墨
电极也能与电解质溶液构成原电池#
$
错误)在原电池中#活泼金
属中的电子流向不活泼的电极#因此活泼金属是负极#
(
错误)镀
锡铁表皮破损后与电解质溶液构成原电池#铁比锡活泼#铁先失电
子被腐蚀#
)
错误)铜锌原电池工作#锌作负极失电子#电极反应为
XY+!J
"""
+
XY
!<
#
"012XY
失去
!012
电子#则
;%!012XY
!质量
为
"'
8
"被溶解时电路中有
;%#012
电子通过#
&
正确&
-%$
!
金属的腐蚀#从本质上讲也是组成化学电池发生
氧化还原反应的结果&在原电池中#活泼金属为负极#该金
属被氧化#不活泼金属便被保护起来#其被腐蚀的速率大大
减小#所以装置
'
中的铁被腐蚀的速率比
"
中的慢)反之#
当铁与比它不活泼的金属#如
DY
(
)G
等连接起来#则被腐蚀
的速率增大#所以在容器
!
中的铁比容器
"
中的铁腐蚀得
快&容器
#
是一个电解池#在这里
4J
是阳极#不断地以
4J
!<的形式进入容器中#从而加速了铁的腐蚀&在上述四
种容器中#容器
#
中的铁的腐蚀过程是最快的&综上分析#
铁被腐蚀的快慢顺序为$
#
$
!
$
"
$
'
&
6%(
!
本题主要考查金属的腐蚀和电极反应&
9
(
K
均构成
原电池#
9
中
4J
为负极#铜丝为正极发生
:
!
<!3
!
:<#J
"""
+
#:3
+
#故
$
中铜丝处变红)
K
中
$2
为负极#
4J
钉作正极#附近
有
:3
+生成#故
(
项正确&
5%$
!
本题考查电化学知识的应用&铁为镀件#应为阴
极#
$
项不正确)
4J
与
XY
构成原电池时#活泼的
XY
作负极溶
解#使正极
4J
受到保护#
(
项正确)钢铁吸氧腐蚀时#
4J
作负极
被腐蚀#
:
!
在正极!碳"得电子#
)
项正确)在阳极上失电子的
能力是
)2
+
$
:3
+
#
&
项正确&
7%)
!
此处铁生锈属于吸氧腐蚀&
)
处没有和电解质溶液
接触#不能构成原电池#锈蚀速率较慢)
$(%
处已与电解质溶
液接触#但
$(
处含
:
!
较少#所以
%
处腐蚀最快&
";%&
!
洗过的铁锅在空气中放置#可发生吸氧腐蚀#负极
发生的反应是$
4J+!J
"""
+
4J
!<
#正极发生的反应是$
!3
!
:<
:
!
<#J
"""
+
#:3
+
#总反应方程式是
!4J<!3
!
:<:
"""!
!4J
!
:3
"
!
#而 生 成 的
4J
!
:3
"
!
又 被 氧 化 为
4J
!
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"
'
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#4J
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:3
"
!
<!3
!
:<:
"""!
#4J
!
:3
"
'
&
""%(
!
$
选项中涂层破损后金属铁直接暴露在空气中#因
而搪瓷层不能对破损部位形成有