广西桂林市2018-2019学年高二下学期期末质量检测化学试题（PDF可编辑版）

高二化学试卷 第 页 （共6页） 桂林市2018～2019学年度下学期期末质量检测 高二年级 化学 (考试用时90分钟，满分100分） 说明： 本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共四大题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答 题卷中，在本试题卷上作答无效··········。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答·······题· 卡上··1．下列不属于新能源利用的是 A．风能发电 B．天然气燃料 C．太阳能热水器 D．氢能源汽车 2．下列物质属于弱电解质的是 A．BaCl2 B．C2H5OH C．HClO D．KOH3．下列物质的水溶液呈酸性的是 A．FeSO4 B．K2S C．Na2CO3 D．K2SO44．下列过程属于自发进行的吸热反应的是 A．HCl与NaOH反应 B．CaO与H2O反应C．Al和稀盐酸反应 D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 5．已知：H＋（aq）＋OH－（aq）= === H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1。下列常温下发生的反应中，放出 的热量为57.3 kJ 的是 A．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1 mol H2OB．稀盐酸与1 L 1 mol·L－1的氨水反应生成1 mol H2OC．稀NaOH溶液与98%的浓硫酸反应生成1 mol H2OD．1 L 1 mol·L－1的H2SO4稀溶液与足量NaOH溶液反应6．一定条件下，反应C（s）＋CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改 变下列条件，能使化学平衡向正反应方向移动的是 A．增加C的用量 B．减少体系中CO的量 C．降低温度 D．缩小容器体积 7．下列热化学方程式中，△H代表可燃物的燃烧热的是 A．H2（g）＋Cl2（g）= === 2HCl（g）△H＝－184.6 kJ·mol－1 B．CO（g）＋ 12 O2（g）= === CO2（g）△H＝－283 kJ·mol－1 C．2H2（g）＋O2（g）= === 2H2O（l）△H＝－571.6 kJ·mol－1 D．CH4（g）＋2O2（g）= === CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－802.3 kJ·mol－1 8．某同学设计了如右图所示的原电池，下列说法正确的是 A．Fe电极发生还原反应 B．C电极是原电池的负极 C．在溶液中，电子由Fe电极流向C电极 D．C电极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 氯化钠 溶液 Fe C 1 高二化学试卷 第 页 （共6页） 有机物 负载 微生物 质子交换膜 惰性电极 NO-3 CO2 N2 aa bb 9．工业合成氨反应为：3H2（g）＋N2（g）⇌2NH3（g）△H＜0。已知H-H、N≡N、H-N的键能分别为 Q1 kJ·mol－1、Q2 kJ·mol－1、Q3 kJ·mol－1。下列关系式中正确的是 A．3Q1＋Q2＝6Q3 B．3Q1＋3Q2＝6Q3 C．3Q1＋Q2＜6Q3 D．3Q1＋Q2＜2Q3 10．下列说法正确的是 A．水的离子积Kw与溶液浓度和温度有关 B．用湿润的pH试纸测定出的溶液pH数值一定偏小 C．常温下，0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液比同浓度的CH3COONa溶液导电能力弱 D．0.01 mol AgCl 和0.01 mol AgI混合后加入0.1 L水中，所得溶液中 c（Cl－）＝c（I－） 11．一定温度下，在密闭容器中发生反应：CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g），下列措施一定不改 变化学反应速率的是 A．恒容，充入Ar（g） B．增大容器体积 C．恒压，充入H2（g） D．恒压，充入1 mol CO（g）和1 mol H2O（g） 12．在10 L的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，400-500℃下发生催化氧化反应： 2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g） △H＜0。下列说法错误的是 A．升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 B．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 C．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 D．达平衡后，若增大SO3的浓度，正反应速率将逐渐加快 13．一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中通入4.0 mol A气体与2.0 mol B气体发生反应： 2A（g）＋B（g）⇌2C（g），若在 2 s时测得C气体的浓度为 0.6 mol/L，则用物质A表示的反应平 均速率为 A．0.7 mol/（L·s） B．0.6 mol/（L·s） C．0.5 mol/（L·s） D．0.3 mol/（L·s