精品解析：西藏自治区拉萨市拉萨中学2019-2020学年高二下学期第六次月考理综化学试题

西藏自治区拉萨市拉萨中学2019-2020学年高二第六次月考 理综化学试题 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是 A. 小苏打用作净水剂 B. “地沟油”加工为生物燃料 C. 饮高度酒预防新冠肺炎 D. 漂粉精作食品漂白剂 2. 下列说法正确的是 A. 氯气有氧化性，可使干燥布条漂白褪色 B. 常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可用铁、铝容器贮存运输浓硫酸 C. 已知电离能力H2CO3>HClO>，则向氯水中加入碳酸氢钠晶体，能提高溶液中HClO的浓度 D. 向BaCl2溶液中通入SO2可产生白色浑浊 3. 异丁烯（）是重要的化工原料，主要用于制备丁基橡胶、聚异丁烯塑料等。下列关于异丁烯的说法错误的是 A. 异丁烯与HCl在一定条件下能发生加成反应且只能得到一种加成产物 B. 异丁烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，加成产物的二氯代物有3种 C. 异丁烯发生加聚反应生成聚异丁烯 D. 异丁烯和环丁烷（）互为同分异构体 4. 设NA为阿伏加 德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA B. 14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的原子总数为3NA C. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 5. 如图为乙酸丁酯制备的实验装置，下列说法正确的是 A. 玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强 B. 该装置适用于乙酸乙酯的制备 C. 加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率 D. 分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液 6. 某甲烷燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法不正确的是 A. 应该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O B. 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C. a极是负极，发生氧化反应 D. 甲烷燃料电池是环保电池 7. Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 X Y Q Z A. Y的原子半径比X的大 B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4 8. 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空： 合成氨工业中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表： t/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 （1）试比较K1、K2的大小，K1________ K2（填写“＞”、“=”或“＜”） （2）400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为_____________。当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，则该反应υ(N2)(正)___________υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”） （3）在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________。 a．υ(N2)（正）=3υ(H2)（逆）b．混合气体的密度保持不变 c．容器内压强保持不变d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 （4）化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。 （5）0.1mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是___________________。 （6）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_____________________________________________。 9. 已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据： 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Ni2＋ 开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8 完全沉淀的pH 3.2 8.8 50 9.5 ②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10； ③当某物质