第二章 第一节 第2课时 钠的几种化合物（word）-2019-2020学年高中新教材化学第一册【步步高】学案导学与随堂笔记（人教版）

第2课时　钠的几种化合物 [核心素养发展目标]　1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，探究并比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，学会焰色试验操作，增强科学探究与创新意识。 一、氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠的性质 (1)氧化钠是一种白色固体，为碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； ②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； ③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 2．过氧化钠的性质 (1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。 ①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。 ②用手轻摸试管外壁，感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。 ③向试管中滴入酚酞溶液，现象是溶液先变红，后褪色。 ④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。 ⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。 (2)根据过氧化钠与水的反应及过氧化钠的性质分析推测过氧化钠与二氧化碳反应的产物是Na2CO3和O2，写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：。 (1)从物质分类的角度来看，Na2O和Na2O2都是氧化物；从物质性质的角度看，Na2O和Na2O2都能与酸反应生成盐和H2O，它们都属于碱性氧化物吗？ 提示　Na2O2与盐酸反应的化学方程式为2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成了O2，不符合碱性氧化物的定义，故Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物，而Na2O是碱性氧化物。 (2)呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂，写出相关反应的方程式。 提示　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。[来源:Z|xx|k.Com] (3)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的方程式。 提示　有气泡放出，同时有蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 氧的价态 －2 －1 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 化学性质 相同点[来源:学科网] 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3[来源:Z§xx§k.Com] 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性 实验步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 白色粉末 细小的白色晶体 ②加几滴水并将温度计伸入其中 加水后结块变成晶体，温度计示数升高 加水后部分溶解，温度计示数降低 ③加5 mL水 振荡一段时间后可溶解 固体量减少 ④加1～2滴酚酞 溶液变红，溶液碱性较强 溶液变浅红，溶液碱性较弱 初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，水溶液均显碱性 2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较 (1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。 点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出。 (2)实验结论：Na2CO3受热不易发生分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。 3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较 (1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象：两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大。 (2)实验结论：碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈。 (3)写出碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式： ①碳酸钠：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 ②碳酸氢钠：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多(