第二章 第二节 第1课时 氯　气（word）-2019-2020学年高中新教材化学第一册【步步高】学案导学与随堂笔记（人教版）

第二节　氯及其化合物 第1课时　氯　气 [核心素养发展目标]　1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展。 一、氯气的物理性质 1．氯的原子结构及存在 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性[来源:学|科|网Z|X|X|K] 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水溶解约2体积的氯气 已知实验室制取氯气的化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。 (1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体(　　) (2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气(　　) (3)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔(　　) (4)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色(　　) (5)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5) √ 二、氯气与金属、非金属的反应 1．氯气与金属单质的反应 (1)写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象： ①与钠反应：2Na＋Cl22NaCl，产生大量白烟； ②与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3，产生大量棕褐色烟； ③与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2，产生大量棕黄色烟。 (2)上述反应中的氧化剂是氯气，还原剂是金属单质(钠、铁、铜)。[来源:Z+xx+k.Com] 2．氯气与非金属单质氢气的反应 (1)在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。 ①观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。 ②燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾。 ③反应的化学方程式是H2＋Cl22HCl。 (2)氯气和氢气的混合气体在强光照射时，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。 (1)从氯原子结构的角度解释氯气为什么具有强氧化性？ 提示　氯原子最外电子层上有7个电子，易得到1个电子，形成8电子稳定结构。所以氯气是活泼的非金属单质，具有强氧化性。 (2)H2能在Cl2中安静地燃烧，在空气中点燃氢气前应进行什么操作？ 提示　应先检验H2的纯度。 (3)写出下列反应的离子方程式[来源:学科网] ①氯气将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋； ②氯气与溴化钾溶液发生置换反应。 提示　①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ ②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。 ①氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。 ②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。 (2)燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是：①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧的参加。 三、氯气与水的反应 1．氯水的性质 (1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按下图要求完成氯水的性质实验： 　　　　 　　　　　　 甲　　　　　　　　 　乙 ①图甲所示的实验现象是有色布条不褪色，实验结论是干燥氯气不具有漂白性。 ②图乙所示的实验现象是有色布条褪色，实验结论是新制氯水具有漂白性。 (2)新制氯水具有漂白性是因为氯气与H2O反应生成了HClO，反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO，该反应的氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2。 2．次氯酸(HClO)的性质 (1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式：2HClO2HCl＋O2↑。 (3)次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 (4)氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯、臭氧等新的自来水消毒剂。 3．氯水成分与性质的多样性 为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。 (3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是____