第二章 第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量（word）-2019-2020学年高中新教材化学第一册【步步高】学案导学与随堂笔记（人教版）

第三节　物质的量 第1课时　物质的量　摩尔质量 [核心素养发展目标]　1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 一、物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量[来源:学|科|网] 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) (2)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔 (3)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) ①物质的量可以理解为物质的数量(　×　) ②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少(　√　) ③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子(　√　) ④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　×　) ⑤1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子(　×　) 　物质的量概念的多角度理解 (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。 (3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol氢的表述是错误的，没有指明氢元素微观粒子的名称。 (4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。 2．阿伏加德罗常数 (1)已知1个12C的实际质量为1.993 3×10－23 g，则12 g 12C所含碳原子个数约为6.02×1023，碳原子的物质的量为1摩尔。 (2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012_kg_12C中所含的原子个数，近似值为6.02×1023 。 (3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： n＝。 (1)1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2所表示含义是否相同？ 提示　不同。虽然都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子，1 mol氢离子和1 mol氢分子。 (2)阿伏加德常数(NA)就是6.02×1023吗？ 提示　不是。阿伏加德罗常数(NA)指的是0.012 kg 12C含有的碳原子数，是一个精确值，且阿伏加德罗常数是一个物理量，其单位是mol－1，而6.02×1023是一个近似值，NA近似为6.02×1023 mol－1。 (3)通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。 相关链接 阿伏加德罗常数的理解及应用[来源:学科网] (1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。 (2)阿伏加德罗常数有单位(mol－1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。 (3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。 二、摩尔质量 1．计算填表 物质微粒 1个微粒的实际质量(g) 6.02×1023个微粒的质量(g) 相对分子(或原子)质量 H2O 2.990×10－23 17.999_8 18 Al 4.485×10－23 26.999_7 27 通过上表计算结果，可得出的结论是6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。 2．摩尔质量 (1)摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？ 提示　不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者有单位，后者没有单位，故两者不能等同。 (2)计算下列物质的摩尔质量。 ①已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为________。 ②1.28 g某气体含有的分