第二章 微专题三 碳酸钠与碳酸氢钠的性质与相互转化（word）-2019-2020学年高中新教材化学第一册【步步高】学案导学与随堂笔记（人教版）

一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别 1．碳酸钠与碳酸氢钠性质比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打或纯碱 小苏打 颜色状态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 易溶于水 易溶于水 水溶液酸碱性 都呈碱性(Na2CO3溶液碱性更强) 与盐酸[来源:学科网] 放出二氧化碳气体 放出二氧化碳气体(剧烈) 与烧碱溶液 不反应 生成碳酸钠和水[来源:学科网ZXXK] 与石灰水 产生白色沉淀 产生白色沉淀 与氯化钙溶液 生成白色沉淀 不反应 热稳定性 稳定、受热不易分解 受热易分解 2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 1．下列方法中，用于鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是(　　)[来源:学科网ZXXK] A．加入澄清石灰水 B．分别加热 C．滴加稀盐酸 D．加CaCl2溶液 答案　D 解析　A项，澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B项，分别加热两溶液，Na2CO3和NaHCO3都不分解，现象不明显，不能鉴别；C项，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不明显；D项，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应，方法最好。 2．(2018·泉州高一检测)可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(　　) A．加热时有无色气体放出 B．溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 C．滴加盐酸有气泡产生 D．溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 答案　B 解析　NaHCO3受热易分解，Na2CO3不分解，加热时有气体放出，无法判定有Na2CO3，A项错误；CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，滴加CaCl2溶液有白色沉淀生成，说明该粉末中有Na2CO3，B项正确；NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应产生气泡，故无法判定Na2CO3的存在，C项错误；Na2CO3与Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，产生白色沉淀，NaHCO3与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2＋2NaHCO3===2H2O＋Na2CO3＋CaCO3↓，也产生白色沉淀，故无法判定Na2CO3的存在，D项错误。 3．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是(　　) A．碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 C．在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水均产生白色沉淀 D．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 答案　C 解析　可用于治疗胃酸过多症的是NaHCO3，A项错误；发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，B项错误；在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水均产生碳酸钙沉淀，C项正确；Na2CO3溶液不能与NaOH溶液反应，D项错误。 4．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是(　　) A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 B．NaHCO3比Na2CO3稳定 C．石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应 D．Na2CO3溶液可使酚酞溶液变红，NaHCO3溶液可使紫色石蕊溶液变红 答案　A 解析　20 ℃时，Na2CO3的溶解度为21.5 g，NaHCO3的溶解度为9.6 g，A项正确； Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热完全分解，B项错误；石灰水与Na2CO3、NaHCO3均能反应，C项错误。 5．(2019·新乡高一检测)小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是(　　) A．Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多 B．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3与盐酸完全反应，产生CO2的质量相等 C．实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应 D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多 答案　B 解析　碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈，A错误；106 g Na2CO3和84 g NaHCO3与盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量相等，B正确；实验室制取CO2通常用CaCO3和盐酸反应，C错误；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的量比NaHCO3消耗的多，D错误。 6．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： (1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是________________________________ ____________________________________________________