精品解析：四川省成都市射洪县2018-2019学年高二下学期期末能力素质监测理综化学试题（英才班）

1. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤 B 验证乙醇和浓硫酸可以制备乙烯 乙醇和浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 C 比较HClO和CH3COOH酸性 用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH D Mg(OH)2可溶解于饱和NH4Cl溶液 将NH4Cl固体与Mg(OH)2混合 A. A B. B C. C D. D 2. 某化学兴趣小组进行下列实验： ①将的溶液和的溶液等体积混合得到浊液 ②取少量①中浊液，滴加的溶液，出现红褐色沉淀 ③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加的溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 ④另取少量白色沉淀，滴加饱和溶液，沉淀溶解 下列说法中错误的是（ ） A. 将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的存在 B. 实验②和③均能说明比难溶 C. ③中沉淀转化反应式为： D. 溶液中的水解可能是④中沉淀溶解的原因 3. 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+ (高浓度)＞H+＞ Ni2+(低浓度) A. 碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O B. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 C. 电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 D. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH 4. 下列说法正确的是（ ） A. 能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应 B. 已知(X) (Y)，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别 C. 3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有6种 D. 相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大 5. 298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是 A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-) B. Ka2(H2X)为10-7 C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-) D. 溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O 6. 已知时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向该条件下的饱和溶液中加入溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 A. 溶液中析出沉淀，最终溶液中较原来的大 B. 溶液中无沉淀析出，溶液中、都变小 C. 溶液中析出沉淀，溶液中、都变小 D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中较原来的大 7. 向NaOH溶液中缓慢通入气体，溶液中的物质的量与通入的物质的量的关系如图。下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. a、b两点溶液的pH满足： C. c点溶液满足： D. a、b、c三点溶液都满足： 8. 利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓ 步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。 步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。 9. NH4Al(SO4)2常作食品加工中食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。 （2）相同条件下，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中的c()。 （3）几种均为0.1mol∙L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。 ①其中符合0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是_______。 ②20℃时，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2cc3cAl3