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1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中正确的是()
A.纤维素能在人体内水解生成葡萄糖,是人类重要的营养物质之一
B.用于3D打印材料光敏树脂是纯净物
C.“84”消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理相同
D.14℃可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体
2.设Na为阿伏伽德罗常数,下列叙述中不正确的是()
A.标准状况下,0.5LCHC1中含有共价键数目0.1Na
B.在常温常压下,78g苯中含有的碳碳双键数目为3W
C.一定条件下,28gN2与6gH2充分反应,生成NH的分子数小于2Wa
D.向含有1molFel2的溶液中通入足量Ch2充分反应,转移电子数为3N
3.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(
选项
实验
现象
结论
将稀硝酸加入过量铁粉,充分反应后滴加
有气体产生,生成血
A
稀硝酸将铁氧化为Fe升
几滴KSCN溶液
红色沉淀
溶液变蓝,有黑色固
将铜粉加入到1.0mol/LFez(SO23溶液中
金届铁比铜活泼
体出现
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的
熔化后的液态铝滴落
C
金属铝的熔点较低
铝箔放在酒精灯上加热
下来
Cū与浓疏酸加热反应,将产生的气体通入
品红溶液褪色,加热
二氧化硫具有漂白性,它的
品红溶液
又变为红色
漂白是可逆的
A.A
B.B
c.c
D.D
4.下列有关原电池的电极反应式书写不正确的是()
A.Mg、Al插入NaOH浓溶液中构成原电池的负极:Mg-2e+2OH-Mg(OD2↓
B.H2、O2、稀硫酸酸性燃料电池的正极:O2+4H+4e=2HzO
C.CH4、O2、KOH碱性燃料电池的负极:CH4-8e+10OH=CO+7H2O
D.Pb、PbO2、稀HzSO,铅蓄电池的正极:PbO2+2e+4Ht+SO=PbSO4+2H,O
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宴学利网空组在四
5.在一定温度下,把4molA和5molB混合充入容积为2L的恒容密闭容器里,发生反应:4A
(g)+5B(g)=xC(g+6D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.24moL-1s1,同时生成3.6molD
,下列叙述中错误的是
A.达到平衡状态时C的产率为60%
B.X=4
C.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为16:15
D.混合气体的密度保持不变,说明反应达到化学平衡状态
6.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。己知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,
X元素的原子形成的离子就是一个质子:Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍:Z、W在元素周期表
中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确
的是()
A.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
B.X、Z、W三元素形成的化合物一定为共价化合物
C.含M离子的某些盐溶液,可以用作净水剂
D.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:W>Z>Y>X
7.某100mL混合溶液中,H2SO4和NO,的物质的量浓度分别是4.0molL和2.0molL,向该混合溶液中加
入25.6g铜粉,加热,待充分反应后,静置,得到蓝色澄清溶液(假设反应后溶液体积不变)。下列说法中
正确的是()
A.产生的NO在标准状况下的体积是1.12L
B.反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为3.0mol/L
C.反应后溶液中H的物质的量浓度为8.Omol/L
D.在反应后的溶液中加0.6 molNaOH刚好使Cu2+完全沉淀
8.实验室进行二氧化疏制备与性质实验的组合装置(如图),部分固定装置未画出。
,70%硫酸
弹簧夹2
弹簧夹1
NaO.
NaOH
溶液
含的能的
含淀粉
NaSO
NaOH溶液的水
溶液
G
A
B
C
D
(1)在组装好装置后,若要检验A~D装置气密性,其操作是,再往D中装水,然后藏热A,观察
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到D中有气泡冒出,移开酒精灯,D中导气管中有水柱形成且高度保持不变,说明装置气密性良好。
(2)装置B中试剂X是,它的作用是一。
(3)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验SO2与NO2反应是否有氧气
生成的操作及现象是一。
(4)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F、G中,能说明T还原性弱于SO2的现象为,
发生反应的离子方程式是一。
(5)E中溶液由棕黄色变为浅绿色,写出发生反应离子方程式。
(6)G中含酚酞的NOH溶液逐渐褪色,欲证明褪色的原因是SO2具有漂白性还是SO2溶于水显酸性。请
设计实验。
9.A、B、C、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、C同周期,A、D同主族,
A、C能形成两种液态化合物AC和A2C2,E元素的周期序数与主族序数相