3.知命题特点 破高分瓶颈-2020年6月刊高考化学《中学生数理化》

中学生数理代郑用高考命向 30命题特点确8高分湖额 ■河南省鄢陵县第一高级中学冯存良 近年来“物质结构与性质”高考试题为选且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔 题,作为“拼盘”命制的题型,各小题之间相点、沸点等都比金属Cr低,原因是 对独立,主要考查原子结构与性质、分子结构 (4)在普通铝中加入少量Cu和Mg后, 与性质、晶体结构与性质。主要涉及的考点形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒, 有:在原子结构部分主要命题点有核外电子其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展 排布式或排布图的书写,电离能、电负性大小性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要 的比较与判断,电子亲和能的变化规律;在分材料。回答问题:下列状态的镁中,电离最外 子结构部分主要命题点有化学键类型的判层一个电子所需能量最大的是(填标 断,分子构型的判断,中心原子杂化方式的判号) 断;在晶体结构部分主要命题点有晶体类型 B 的判断,品体熔沸点的判断,晶体结构的计算 等。下面就影响考生得高分、满分的考点,进 Ne(Dot INeD 行重点突破。 考点一:原子结构与性质 解析:(1)基态Fe原子的核外电子排布 侧(1)硫及其化合物有许多用途。 式为1s2s2p3s23p3d°4s2,因此其价层电子 Fs是黄铁矿的主要成分,主要用于接触法的电子排布图为①O0基态S原子 制硫酸。基态Fe原子价层电子的电子排布的核外电子排布式为1s22s2p°3s23p,最高 图(轨道表达式)为,基态S原子电子占能级为3p,其电子云轮廓图为哑铃(纺锤) 据最高能级的电子云轮廓图为形。 形。(2)①锌的核外有30个电子,因此其核 (2)锌在工业中有重要作用,也是人体必外电子排布式为1s2s22p3s23p3d4s2,也 需的微量元素 可写作[Ar]3d04s2。②锌的价层电子排布式 ①Zn原子核外电子排布式为 为3d4s2,为全满稳定结构,较难失去电子 ②黄铜是人类最早使用的合金之一,主铜的价层电子排布式为3d4s,较易失去 由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)个电子,因此锌的第一电离能大于铜的第 I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是电离能。(3)①当对金属钾或其化合物进行 灼烧时,焰色反应显紫红色,紫色光的辐射波 (3)钾和碘的相关化合物在化工、医药 长范围为400nm~430nm,紫色光波长较短 材料等领域有着广泛的应用。回答下列问(钾原子中的电子吸收较多能量发生跃迁,但 处于较高能量轨道的电子不稳定,跃迁到较 ①元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫低能量轨道时放出的能量较多,故放出的光 色对应的辐射波长为nm(填标号) 的波长较短)。②基态K原子核外有4个能 A.404.4B.553.5C.589.2 层:K、L、M、N,能量依次增高,处于N层上 D.670.8E.766,5 的1个电子位于s轨道,s电子云轮廓图形状 ②基态K原子中,核外电子占据最高能为球形。金属原子半径越小,价电子数越多 层的符号是,占据该能层电子的电子云金属键越强,其熔沸点越髙。(4)A选项中 轮廓图形状为 K和Cr属于同一周期 Ne]3s属于基态的Mg,由于Mg的第 知识篇高考命题新动向 高考使用2020年6月 冲學生表理化 电离能高于其第一电离能,故其再失去一个 (3)巧判未成对电子数的两方法。 电子所需能量较高。B选项中[Ne]3s2属于 ①根据电子排布式判断 基态Mg原子,其失去一个电子变为基态 设电子排布式中未充满电子的能级的电 Mg+。C选项中[Ne]3s13p属于激发态Mg子数为n,该能级的原子轨道数为m,则n≤ 原子,其失去一个电子所需能量低于基态Mgm时,未成对电子数为n;m>m时,未成对电 原子。D选项中[Ne]3p属于激发态Mg 子数为2m-n。如氯原子的电子排布式为 其失去一个电子所需能量低于基态Mg。1s22s2p3s23p,未充满电子的能级为3p能 综上所述,电离最外属一个电子所需能量最级,有3个原子轨道,填充的电子数为5,所以 大的是[Ne]3s1。 未成对电子数为2×3-5=1;Cr原子的电子 【答案】(1)④①①0①①哑铃(纺锤) 排布式为1s22s2p"3s23p°3d4s,未充满电子 的能级为3d能级和4s能级,分别有5、1个 1s2s2p23s3p3ds或原子轨道,填充的电子数分别为5、1,所以未 Ar]3d4s2②大于Zn核外电子排布为成对电子数为6 全满稳定结构,较难失电子 ②根据电子排布图判断。 (3)①A②N球形K原子半径较大 电子排布图能够直观地表示未成对电子 且价电子数较少,金属键较弱 数,即单独占据一个方框的箭头的个数 (4)A 3.电离能、电负性。 【高分必备 (1)元素第一电离能的周期性变化规律 1.常见原子轨道电子云轮廓(见表1)。 (见