4.高考化学计算命题热点预测-2020年6月刊高考化学《中学生数理化》

吗直座启中学生数理化 高考化学 计算命题热点预测 浙江省金华市艾青中学刘树载 混合物型计算 端假设等,以简化解题过程。像本题采用电 混合物计算是化学计算中的一种最基本荷守恒的方法进行求解,在列电荷守恒时 的类型,涉及化学知识多,较为复杂。混合物定注意前面的系数,该离子带有多少个电荷, 可以是固体、气体或溶液,二元混合物是混合前面的系数就是多少 物计算中最重要最常见的一种类型。 适应练习1:实验室有一瓶硫酸亚铁和 侧!将13.6gFe、Fe2O2和CuO的 硫酸铁混合物,取一定量样品溶于水,配成 混合粉未加入到100m一定物质的量浓度100m1溶液。所得溶液分成两份,在第一份 的盐酸中,充分反应,生成标准状况下的氢气 溶液中加入0.5mol·L氯化钡220mL 为896m,过滤,滤渣经洗涤、干燥后得到 恰好完全反应;在第二份溶液中通入标准状 1.28g固体纯净物,经检验滤液中只含有 况下的氯气0.896L,可使Fe2全部变成 种溶质,请回答 (1)固体中混合物中CuO的质量为 (1)所取样品中硫酸铁物质的量是 (2)盐酸的浓度为 (2)若在第一份溶液完全反应后所得溶 解析:(1)据题意得,因反应后滤液中 液中再加入足量氢氧化钠溶液,所得沉淀经 洗涤,在空气中充分灼烧,最后残渣的质量 含有一种溶质,应为FeCl2,得到的1.28g固 是 体纯净物为Cu,n(Cu)=0.02mol,由CuO Cu,得CuO的质量为1.60g。 确定化学式型计算 复杂化学式的确定的题目,在能力层次 (2)设Fe、Fe2O3的物质的量分别为 上要求较高。通常给出一种成分较为复杂的 xmol、ymol,可得56x+160y+1.60=13.6 根据电子得失守恒得:2x=2y+2×0.02+ 化合物及其发生的某些化学反应时产生的 些现象,通过分析、推理、计算,确定其化学 0.896 22.4×2,解得x=0.10mol,y=0.04mol,式。此类题目将计算、推理融为一体,计算类 型灵活多变,具有较高的综合性 0.18mol,根据FeCl2~2HCl得,n(HCl)= 侧2X与Y均由三种相同短周期的 0.36 mol 非金属元素组成(X比Y的相对分子质量 .36mol,所以c(HCl) 大),常温下均为无色液体,易水解,均产生酸 3.60mol·L。 性白雾。取1.35gX与足量水完全反应,向 答案:(1)1.60g(2)3.60mol·L 反应后的溶液中滴加1.00mol·L的 解题策略:化学计算中一般常用特殊计NaOH溶液40.0mL恰好反应,溶液呈中 算方式,如得失电子数目守恒、元素守恒、极性,继续滴加BaCl2溶液至过量,产生不溶于 中学生数理代郑用高考命向 稀盐酸的2.33g白色沉淀。Y水解得到两S1N4。(1)由分析可知为SO2Cl2;白色 种产物,其物质的量之比为1:2,且产物之沉淀为硫酸钡,是强电解质。(2)Y与水反应 能使品红溶液褪色。请回答 的化学方程式为SOCl2+H2O=2HC1+ (1)X的化学式为。白色沉淀属于SO2↑。(3)①Z与足量氨反应的化学方程式 (填“强”、“弱”或“非”)电解质 B 6SCI,+16NH3-S,N,+2S+12NH, CI (2)Y与水反应的化学方程式为 ②亚硝酸钠和M固体在加热条件下可能发生 (3)二元化合物Z能与X化合生成Y。反应,NaNO中N元素化合价为十3价, 定条件下,0.030molZ与足量氨反应生成NHCl中N元素化合价为-3价,发生氧化还 0.92gA(原子个数之比为1:1,其相对分子原反应生成N2。③检验M中的阳离子即检验 量为184)和淡黄色单质B及离子化合物M 铵根离子,方法为:取少量M固体加水溶解 且M的水溶液的pH<7。将0.92gA隔绝加入浓NaOH溶液,加热,若产生能使湿润的 空气加强热可得到0.64gB和气体单质C。红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明有NH。 ①写出Z与足量氨反应的化学方程式: 答案:(1)SO2Cl2或SCl2O2强 (2)SOCl,+H,O=2HCI+SO,M ②亚硝酸钠和M固体在加热条件下 (3)①6SCl2+16NH3=S1N4+2S (填“可能”或“不能”)发生反应,判断理12NH4Cl 由是 ②可能NaNO2中N元素化合价为+3 ③请设计检验离子化合物M中阳离子价,NH1C1中N元素化合价为-3价,发生 的实验方案 氧化还原反应生成N 解析:X、Y常温下为无色液体,且水解 ③取少量M固体加水溶解,加入浓 生白雾,证明产生氯化氢,1.35gX的水解NaOH溶液加热,若产生能使湿润的红色石 产物能与0.04mol的NaOH恰好完全反蕊试纸变蓝的气体,则证明有NH 应,滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀,则产 解题策略:①根据题给信息,计算出可求 生o.