7.构建翻陈出新思维模型 破解陌生方程式书写难题-2020年6月刊高考化学《中学生数理化》

中学生数理代寓用影错年类 构建翻陈出新恩维模型破解陌生方程式书写雕题 ■河南省鄅陵县第一高级中学高小艳 纵观近几年高考化学试题,不难发现命定反应的离子方程式为 题者更加注重对化学用语的考查,特别是陌 解析:(1)亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生 生方程式(或信息型方程式)书写的考査,出成焦亚硫酸钠,根据原子守恒可知反应的方 题形式是根据化学原理,将教材中没有学过程式为2 NaSO3=Na2S2O3+H2O 或教材习题中没有涉及的新知识、新概念结 (2)阳极失电子发生氧化反应,阳极区溶质 合给定的条件书写化学方程式。该类题型的是稀硫酸,故OH放电,电极反应式为2H2O一 特点可以概括为信息新颖、新旧相承、知识引4e—4H+O2↑。阳极区H增大,通过阳 路、设间奇特、培养能力,它能较好地考査学离子交换膜进入a室与亚硫酸钠结合生成亚硫 生接受、提取、处理新信息的能力。它要求应酸氢钠。阴极是H放电,OH浓度增大,与亚 试者将题目信息与教材知识有机地结合起硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠,所以电解后a室 来,达到以旧带新、触类旁通的作用,进而产中亚硫酸氢钠的浓度增大 生新思路,发现新规律,创造性地解决问题 (3)焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原 陌生方程式类型的题考查形式灵活,常以实反应,焦亚硫酸钠被12氧化成硫酸钠,离 验、工艺流程等为载体,考查内容涉及反应现 方程式为S2O3+2I2+3H2O=2504+ 象、物质性质、氧化还原反应、离子反应等知41+6H 识。常见的考查题型如下 答案:(1)2 NaHC3=Na2S2O+H2O 题型一:组装型 (2)2H2O-4e=4H+O2↑a 信息中完全给出反应物和生成物,将反 (3)S2O2+2I2+3H2O=2S0+4I 应物和生成物组装成一个方程式,然后根据 6H 原子、电子、电荷守恒进行配平。这类试题难 度不大,只要认真阅读,即可准确书写解答。 易错点拨:解答本题时,一些同学对(1) 例!焦亚硫酸钠(Na2SO3)在医药、橡 中反应环境不理解,题中要求结晶脱水,误写 成离子方程式而不得分。解答(2)时不能将 胶、印染、食品等方面应用广泛,回答下列问题: 电解相关知识与新情景进行有效结合,导致 (1)生产Na2S2O3,通常是由 NaHC3过 无法写出相应的电极反应方程式。解答(3) 饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化 时不能熟练掌握S和Ⅰ等变价元素发生氧化 学方程式 还原反应对应的氧化产物和还原产物,无法 (2)制备 汨离∫托慎 完成该反应方程式的补充。 Na2S2O3也可采用 三室膜电解技术, 例2NO,(主要指NO和NO2)是大 装置如图1所示,其 气主要污染物之一。有效去除大气中的 中SO2碱吸收液中 NO,是环境保护的重要课题。 含有Na2SO3和 (1)用稀硝酸吸收NO,,得到HNO3和 Nahc3。阳极的 HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得 反应式为 。电解后 室的 NasC 较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应 溶液浓度增加 (3)Na2S2O。可用作食品抗氧化剂。在 (2)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收 测定某葡萄酒中Na2S2O残留量时,取NO,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO 50mL葡萄酒样品,用O.01000mol·L 生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学 的碘标准液滴定到终点,消耗10.00mL。滴方程式 解题篇易错题归类剖析 高考使用2020年6月 冲學生表理化 解析:(1)根据电解原理,阳极发生失电子 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可 的氧化反应,阳极反应为HNO2失去电子生成溶性硫化钡,该过程的化学方程式为 HINO3,1 mol hno2反应失去2mo电子,结合回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过 原子守恒和溶液呈酸性,电解时阳极电极反应水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清 式为HNO2-2e+H2O=NO3+3H 洁能源气体,该反应的化学方程式为 (2)HNO2与(NH2)2CO反应生成N2 解析:重晶石与焦炭在回转炉中发生反 和CO2,N元素的化合价由HNO2中+3价应BaSO4+4C=BaS+4CO↑,生成还原产 降至0价,N元素的化合价由(NH2)2CO中物BaS,硫化钡溶液与硫酸锌发生复分解反 3价升至0价,根据得失电子守恒和原子应S+Ba2++Zn2++SO)=BaSO4·ZnS↓ 守恒,反应的化学方程式为2HNO2+得到立德粉。焦炭过量,生成CO,反应物为 (NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O。 硫酸钡与焦炭,产物为BaS与CO,CO与水 答案:(1)HNO2-2e+H2O=3H 蒸气反应生成CO2与H2,方程式为CO+ NO3(2)2HNO,+(NH,),=2N H2O=CO +CO2↑+3H2O 答案:BaS