高三化学回归教材人教版选修3《物质结构与性质》

回归教材之《物质结构与性质》（人教版+苏教版） 第一章：原子结构与性质 P1 人类对原子结构的认识发展过程。 P4  能层即电子层。分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。能级数=能层序数。 P7  基态与激发态。焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。能量以焰色的形式释放出来。 P10  不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形，np呈哑铃形。 P14  元素周期表的结构。周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。分区（s、p、d、ds、f）。 P20  对角线规则。在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因为这些元素的电负性相近。 第二章：分子结构与性质 P32  等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2- ；SO3和NO3-；NH3 和H3O+；CH4 和NH4+。 P36  仔细观察资料卡片的彩图。 P39最上方表格。区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。 如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。 配合物理论简介。 P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。 P42      实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀 [Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的溶液[Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-],若再加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 P48  氢键及其对物质性质的影响。