高三化学回归教材人教版化学必修2

唐山市高中化学微课堂 回归课本之必修二 1.金属性和非金属性 P6 图1-3钾在空气中燃烧。锂与O2生成Li2O,钠生成Na2O和Na2O2，越活泼产物越复杂。仔细观察泥三角，三角架，坩埚。IA（碱金属）族从上到下，金属性越来越强，单质的还原性越来越强，跟水或酸反应越来越容易，最高价氧化物水化物的碱性越来越强。VIIA（卤素）族从上到下，非金属性越来越弱，单质的氧化性越来越弱，跟H2反应越来越难，氢化物（HX）的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应水化物（HXO4）的酸性越来越弱。卤素中的F无正价。F2能置换水H2O中的氧（2F2+2H2O=4HF+O2）。 P9 一种核素就是一种原子，氢元素有三种核素，这三种核素互称同位素。P10最后一自然段，考古时用146C测定一些文物的年代。21H、31H用于制造氢弹。 P15-16 科学探究。镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，铝与沸水不反应。三周期中钠、镁、铝从左到右，金属性越来越弱，单质的还原性越来越弱，跟水或酸反应越来越难，最高价氧化物水化物的碱性越来越弱[NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3]。硅、磷、硫、氯从左到右非金属性越来越强，单质的氧化性越来越强，跟H2反应越来越容易，氢化物的稳定性越来越强（SiH4<PH3<H2S<HCl），最高价氧化物对应水化物的酸性越来越（H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4） P18 第三自然段。在周期表中金属与非金属的分界外，可以找到半导体材料。在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内。 P20 第11题。明确第七周期113-117号元素最外层电子数即为主族序数。 2.化学键 ①含离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH。②金属元素和非金属元素的原子可以形成共价键(AlCl3)，非金属元素原子之间可以形成离子键(NH4Cl 等铵盐)。 P24 图1-11中，反常的三种物质的沸点（H2O>HF>NH3）,反常的原因是因为H2O、HF、NH3分子之间存在氢键。对于碳族元素的氢化物，都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。 图1-12中，一个水分子周围可以形成四个氢键，