课练18　盖斯定律的应用及反应热的计算--2021届高三一轮复习化学全程训练（统考版）

课练18　盖斯定律的应用及反应热的计算 ———————[狂刷小题　夯基础]———————— [练基础] 1．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式： C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300.0 kJ·mol－1的说法正确的是(　　) A．当有10NA个电子转移时，该反应就放出1 300 kJ的能量 B．当有NA个水分子生成且为液态时，吸收1 300 kJ的能量 C．当有22.4 L C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O时，该反应就放出1 300 kJ的能量 D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1 300 kJ的能量 2．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH1，其反应机理如下： 若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)(　　) A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH1＋ΔH2 C．2ΔH1－ΔH2 D．ΔH1－2ΔH2 3．已知下列反应的热化学方程式为： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1； ②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2＝－870.3 kJ·mol－1； ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1。 则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为(　　) A．488.3 kJ·mol－1 B．－488.3 kJ·mol－1 C．－244.15 kJ·mol－1 D．244.15 kJ·mol－1 4．根据以下三个热化学方程式： ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1， ②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1， ③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)(　　) A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3 5．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g