2021届高三化学一轮复习同步课件第19章.盐类的水解（29张PPT）

第19章 盐类的水解 考点53 盐类水解及应用 考点54 粒子浓度大小的比较 1 考点53 盐类水解及应用 考法1 盐类水解程度大小比较的规律 考法2 酸式盐溶液酸碱性的判断 考法3 盐类水解的应用 2 1.盐类水解的实质和特点 (1) 实质 在水溶液中盐电离出的弱酸根阴离子与 H+结合（或弱碱阳离子与 OH- 结合）破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大，c(H+) ≠ c(OH-)，使溶液呈碱性（或酸性）。 (2) 特点 可逆 吸热 微弱 3 盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。 ① 多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主。 ② 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 ③ 能完全水解的离子组，由于水解程度大，书写时要用“ ” “↑”或“↓”等。 2．盐类水解离子方程式的书写 (1) 书写形式 (2) 书写规律 4 (1) 内因 主要因素是盐本身的性质，酸（或碱）越弱，其对应的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）的水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。 (2) 外因 外界因素对水解平衡的影响可简单记忆为： 越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。 3．盐类水解的影响因素 5 3．盐类水解的影响因素 加热 加水 加NH3 加NH4Cl 加HCl 加NaOH c(NH4＋) 减小 减小 增大 增大 增大 减小 c(NH3·H2O) 增大 减小 增大 增大 减小 增大 c(H＋) 增大 减小 减小 增大 增大 减小 c(OH－) 减小 增大 增大 减小 减小 增大 pH 降低 升高 升高 降低 降低 升高 水解程度 升高 升高 降低 降低 降低 升高 以NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋为例分析外界因素对水解平衡的影响： 6 有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 4．盐类水解的规律 5．水解常数K h及K h与电离常数Ka的关系 7 ［福建理综 2014·10，6 分］下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3 溶液的说法正确的是 （ ） 例1 8 例1 【解析】 B 9 考法1 盐类水解程度大小比较规律 1. 组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。 2. 盐对应的酸（或碱）越弱，盐的水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。 3. 多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。 4. 水解程度：相互促进水解的盐 > 单水解的盐 > 相互抑制水解的盐。 10 ［辽宁辽河油田二中2017月考］ （1） CH3COONa的水溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”），原因是_________________（用离子方程式表示）；溶液中含有各离子浓度从大到小的顺序为____________。 （2）氯化铝水溶液呈_____（填“酸性”“中性”“碱性”），原因是____________________________（用离子方程式表示）;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 例2 11 【解析】 (1)CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-发生水解反应：CH3COO-＋H2O ⇋ CH3COOH＋OH-，溶液呈碱性；溶液中含有的离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。 (2)AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+发生水解反应：Al3++3H2O ⇋ Al(OH)3+3H+，溶液呈酸性；氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，促进水解，蒸干得到的产物为氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。 【答案】（1）碱性 CH3COO-＋ H2O ⇋ CH3COOH＋OH-c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) （2）酸性 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3 例2 12 判断酸式盐的水溶液的酸碱性要看该盐的组成微粒的实际表现。 (1) 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性； (2) 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ① 电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3； ② 电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3 。 考法2 酸式盐溶液酸碱性的判断 13 ［浙江选考化学2016年10月·5，2分］下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A.NaOH B.(NH4)2SO4