2021届高三化学一轮复习同步课件第18章.水的电离和溶液的酸碱性（40张PPT）

第18章 水的电离和溶液的酸碱性 考点50 水的电离平衡及影响因素 考点51 溶液的pH及pH计算 考点52 酸碱中和滴定 1 考点50 水的电离平衡及影响因素 考法1 影响水的电离平衡的因素及结果判断 考法2 水电离出的c(H＋)或c(OH－)的相关计算 2 (2)水的离子积 ①表达式：25 ℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.010-14。 ②适用范围：Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液，不适用于含水很少的物质(如浓硫酸)。 ③影响因素：Kw只与温度有关，恒温时，Kw不变；升温时，电离程度增大(因为电离过程一般为吸热)，Kw增大。 1.水的电离 (1)水是一种弱电解质，其电离方程式为H2O H++OH-，纯水中c(H+)=c(OH-)。 3 (3)理解水的电离要注意以下两点： 1.水的电离 ①水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性；对于Kw，若未注明温度，一般认为是在常温下(25℃)。 ②在酸、碱的水溶液中，水电离出的c(H+)与c(OH-)始终是相等的，有时需要忽略某一种，但越少越不能忽略。 4 2.酸、碱溶液中水的离子积的表示方法 （1）如果溶液为酸溶液，那么溶液中H+可视为是酸电离出来的。 （2）如果溶液为碱溶液，那么溶液中OH-可视为是碱电离出来的。 【注意】 (1)溶液中H+的浓度与水电离的H+浓度区别： ①酸溶液中：c溶液(H+)=c酸(H+)+c水(H+)≈c酸(H+)； ②碱溶液中：c溶液(H+)=c水(H+)。 (2)溶液中OH-的浓度与水电离的OH-浓度区别： ①碱溶液中：c溶液(OH-)=c碱(OH-)+c水(OH-)≈c碱(OH-)； ②酸溶液中：c溶液(OH-)=c水(OH-)。 5 (1)升温，水的电离程度增大，c(H＋)和c(OH－)同等倍数增大，但酸碱性不变。 考法1 影响水的电离平衡的因素及结果判断 1.促进水的电离的因素 (2)加入可水解的盐，水的电离程度增大。水解后溶液不论是呈酸性还是呈碱性，Kw都不变。 6 【小结】改变温度、加入试剂均改变溶液中H+或OH-的浓度，也会对电离平衡有所影响，归纳如下表： 2.抑制水的电离的因素 (1)降温，水的电离程度减小。 (2)加入酸或碱，使 水的电离平衡左移， 但Kw不变。 考法1 影响水的电离平衡的因素及结果判断 7 [广东理综2015·11，4分]　一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 (　　) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 例1 8 【解析】升高温度时，水的电离平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，Kw随之增大，而c和b对应的Kw相等，A错误；Kw＝c(OH－)·c(H＋)，该温度下Kw＝1.0×10－14，B错误；加入FeCl3，Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，使溶液由中性变为酸性，C正确；由图像可知，c点溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，稀释时，c(OH－)减小，因温度不变，Kw不变，所以c(H＋)增大，不可能从c点变到d点，D错误。 C 例1 9 考法2 水电离出的c(H＋)或c(OH－)的相关计算 1.水电离出来的c(H+)与c(OH-)始终相等。 2.当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)，c(H+)、c(OH-)中较小的数值是水电离出来的。具体见下表： 10 考法2 水电离出的c(H＋)或c(OH－)的相关计算 3.当促进水的电离时(如盐的水解)，c(H+)、c(OH-)中较大的数值是水电离出来的。具体见下表： 11 ［云南腾冲八中2017模拟］常温时，纯水中由水电离出的c（H+）=a mol·L-1，pH=1的盐酸中由水电离出的c（H+）=b mol·L-1，0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合后，由水电离的c（H+）=c mol·L-1，则a、b、c的关系正确的是（ ） A.a＞b=c B.c＞a＞b C.c＞b＞a D.b＞c＞a 【解析】常温时，纯水中由水电离出的c（H+）=a mol·L-1，pH=1的盐酸中由水电离出的c（H+）=b mol·L-1