2021届高三化学一轮复习同步课件第17章.弱电解质的电离平衡（39张PPT）

第17章 弱电解质的电离平衡 考点48 弱电解质的电离平衡 考点49 电离平衡常数及其应用 1 考点48 弱电解质的电离平衡 考法1 外界因素对电离平衡的影响 考法2 强酸与弱酸的判断 考法3 电解质溶液导电能力大小比较 2 1.强弱电解质 (1)概念与分类 3 第ⅣA族 第ⅤA族 第ⅥA族 第ⅦA族 强酸 — HNO3 H2SO4 HCl、HClO4、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3 HNO2、H3PO4 H2SO3、H2S HF、HClO 1.强弱电解质 (2)常见酸、碱举例 ①常见的强酸、弱酸： ②常见的强碱、弱碱：除四大强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2外，其他一般都属于中强碱或弱碱。 4 2.电离 (1)定义 电离是电解质溶于水或熔融状态时，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式及其书写 ①电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质的电离过程的式子。 ②强电解质电离方程式的书写：完全电离，符号用“====”。 ③弱电解质电离方程式的书写：部分电离，符号用“ ”。 5 2.电离 (3)电离方程式书写的注意事项 ①多元弱酸分步电离，必须分步书写电离方程式或只写第一步；多元弱碱也分步电离，但可按一步电离写出。 ②强酸的酸式盐中酸式酸根离子完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。 ③复盐能完全电离。 ④两性氢氧化物同时存在酸式电离和碱式电离。 6 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。只有弱电解质才存在电离平衡。平衡建立过程如图所示。 3.弱电解质的电离平衡 7 (2)电离平衡的特征 3.弱电解质的电离平衡 8 3.弱电解质的电离平衡 (3)影响电离平衡的因素 ①影响电离平衡的内因：弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 ②外界条件对电离平衡的影响： 以弱电解质HB的电离为例：HB H++B-。 a.温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大， c(H＋)、 c(B－)均增大。 9 3.弱电解质的电离平衡 (3)影响电离平衡的因素 ②外界条件对电离平衡的影响： b.浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。 c.同离子效应：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。 d.加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。 10 以 为例，外界因素对电离平衡的影响见下表： 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 电离程度(α) 导电 能力 加水稀释 向右 增大 减小 减小 减小 增大 减弱 加少量 冰醋酸 向右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 通入HCl(g) 向左 增大 增大 减小 增大 减小 增强 加NaOH(s) 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 加醋 酸钠(s) 向左 减小 减小 增大 增大 减小 增强 加入镁粉 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 升高温度 向右 增大 增大 增大 减小 增大 增强 考法1　外界因素对电离平衡的影响 11 ［课标Ⅰ理综2015·13，6分］浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D.当lg =2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 例1 12 D 【解析】根据MOH与ROH的起始pH，再结合二者浓度可知MOH为强碱，ROH为弱碱，A正确；加水稀释促进弱电解质的电离，b点溶液是将a点溶液加水稀释10倍得到的，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确；当两溶液无限稀释时，两溶液都接近中性，则二者c(OH-)相等，C正确；当lg＝2时，同时升高溶液温度，MOH在水溶液中完全电离，c(M+)不变，ROH电离程度增大，c(R+)增大，因此溶液中减小，D错误。 例1 13 考法2　强酸与弱酸的判断 (1)浓度与pH的关系：测0.01 mol/L HA的pH，若pH=2，则HA为强酸；若pH＞2，则HA为弱酸。 (2)在相同浓度和