2021届高三化学一轮复习同步课件第16章.化学平衡（73张PPT）

第16章 化学平衡 考点44 化学平衡状态 考点45 化学平衡常数及转化率的相关计算 考点46 化学平衡的移动和化学反应进行的方向 考点47 等效平衡 专题 化学平衡图像 1 考法1 化学平衡状态的判断方法 考点44 化学平衡状态 2 1.可逆反应 (2)特点：不能进行到底，正、逆反应同时进行；任一组分的转化率都小于100%；反应物和生成物同时存在；化学方程式中用“ ”表示。 (1)定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 3 2.化学平衡状态的定义及特征 (1)化学平衡状态：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的含量或浓度保持恒定，这个状态叫化学平衡状态。 (2)化学平衡状态的特征 逆 等 动 定 同 变 4 3.化学平衡状态的标志 （1）本质标志 ①对于同种物质而言，消耗速率与生成速率相等，即v正=v逆。 ②对于不同的物质而言，同一种物质所代表的正反应速率与另一种物质所代表的逆反应速率之比等于二者在化学方程式中的化学计量数之比。 5 3.化学平衡状态的标志 （2）特征标志 可用体系中某组分的浓度、百分含量、体系的总物质的量、总压强、平均相对分子质量、密度、颜色等来判断反应是否达到平衡状态。总之，达到平衡状态就达到了一种相对静止状态，体系中任何物理量或外观特征都不再发生变化。 6 1.根据平衡状态的特征直接判断 考法1　化学平衡状态的判断方法 7 1.根据平衡状态的特征直接判断 考法1　化学平衡状态的判断方法 8 1.根据平衡状态的特征直接判断 考法1　化学平衡状态的判断方法 9 考法1　化学平衡状态的判断方法 2.根据化学平衡常数判断 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)而言，Qc= 则： 10 ［浙江选考化学2017年4月·12，2分］已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g) 。下列说法不正确的是（ ） A.0.1molX和0.2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ D.升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小 例1 【解析】若0.1molX和0.2molY完全反应，则可生成0.3molZ，由于该反应为可逆反应，所以生成Z的物质的量必定小于0.3mol，A项正确；达到平衡时，反应物、生成物的浓度保持不变，B项正确；如果1molX与2molY反应，则反应达到平衡时，放出的总热量小于akJ，如果增大反应物用量，则可使反应放出的总热量为akJ，C项正确；升高反应体系温度时，会同时增大正、逆反应速率，D项错误。 D 11 例2 ［课标Ⅲ理综2017·28(4)］298 K时，将20 mL 3x mol·L-1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33- (aq)+ I2(aq)+2OH-(aq) AsO43- (aq)+2I-(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。 12 【解析】①反应达到平衡之前消耗OH-，pH下降，溶液的pH不再变化说明c(OH-)不再改变，则反应体系已达平衡状态，a正确；b项中未标明正、逆反应速率，反应不一定达到平衡，b错误；达到平衡前c(AsO43-)逐渐增大，c(AsO33-)逐渐减小，二者的比值逐渐增大，平衡时不再改变，c正确；根据图像，达到平衡时c(AsO43-)=y mol·L-1，故c(I-)应为2y mol·L-1 ，d错误。②反应从正反应方向开始，tm时反应继续正向进行，故v正>v逆。③其他条件不变时，生成物的浓度决定v逆，n点生成物的浓度更大，故逆反应速率更大。④对该反应过程列“三段式”得： 例2 13 例2 【答案】①ac ②大 ③小于tm时生成物浓度较低 ④ ［课标Ⅲ理综2017·28(4)］298 K时，将20 mL 3x mol·L-1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33- (aq)+ I2(aq)+2OH-(aq) AsO43- (aq)+2I-(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。 14 考点45 化学平衡常数及转化率的相关计算 考法2 化学平衡常数的理解和应用 考法3 化学平衡常数与转化率的计算 15