2021届高三化学一轮复习同步课件第15章.化学反应速率（20张PPT）

第15章 化学反应速率 考点42 化学反应速率的概念及计算 考点43 化学反应速率的影响因素 1 考点42 化学反应速率的概念及计算 考法1 化学反应速率的计算 考法2 化学反应速率大小的比较 2 (1)定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 1.化学反应速率的概念与表示 3 1.化学反应速率的概念与表示 (3)单位：一般为mol·L-1·s-1、mol·(L·min)-1、mol·L-1·h-1等，注意单位一定不能写成mol/L·s。 【注意】(1)化学反应速率是指平均速率而不是指瞬时速率；(2)不以固体和纯液体的浓度表示； (3)化学反应速率是指净速率，即正、逆反应速率之差。 4 2.化学反应速率的规律 同一化学反应中，各物质表示的反应速率不一定相同，但表达的意义是相同的，这是化学反应速率相关计算或换算的依据。如反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，有如下恒等式： 5 (1)找出横、纵坐标对应的相应物理量。 (2)将图中的变化量转化成相应浓度的变化量。 (3)根据公式 进行计算。 考法1　化学反应速率的计算 1.根据数学表达式计算 2.根据化学方程式计算 根据不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比进行计算，如反应： 各物质的反应速率之比为 。 3.根据图像求反应速率 6 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。 考法1　化学反应速率的计算 4.运用“三段式”进行化学反应速率的计算 7 ［浙江选考化学2016年4月·18,2分］X(g)+3Y(g) ═ 2Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1。一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器，反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( ) A.10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s-1 B.第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1 C.10 min内，消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z D.10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ 例1 【解析】10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L-1·min-1，A项中单位错误；第10min时的反应速率是指瞬时速率，0.01mol·L-1·min-1是X在0-10min内的平均反应速率，B错误；10min内，反应消耗0.6molY，则同时消耗0.2molX，生成0.4molZ,C正确；10min内，反应消耗0.2molX和0.6molY,X和Y反应放出的热量为0.2akJ，D错误。 C 8 由图像看反应达到平衡所需的时间，时间越短，对应的反应的温度、浓度或压强就越大，则对应的反应速率越大。 考法2　化学反应速率大小的比较 1.同一化学反应速率大小的比较 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成用同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值。 (4)注意外界条件对化学反应速率的影响规律。 2.根据图像判断某点的反应速率大小 9 ［重庆理综2014·7,6分］在恒容密闭容器中通入X并发生反应： ，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 ( ) A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B.T2下，在0-t1时间内， C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 例2 【解析】T1比T2先达到平衡，说明T1>T2(温度高,则反应速率快，达到平衡需要的时间短)。由图像可知温度高时达到平衡比温度低达到平衡时X的浓度大，说明升温平衡逆向移动，即逆反应是吸热反应(正反应是放热反应)。M点的反应程度比W点的反应程度小，故反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，A错误。选项B是X的反应速率的计算式，Y的反应速率是X的反应速率的一半，B错误。M点的温度高于N点的温度，M点Y的浓度大于N点Y的浓度(M点消耗的X比N点消耗的X多，消耗的X多，则生成的Y也多)，故M点逆反应速率大于N点逆反应速率，由于M点是平衡点，