2021届高三化学一轮复习同步课件第12章.原子结构 化学键（37张PPT）

第12章 原子结构 化学键 考点32 原子结构 考点33 化学键 1 考点32 原子结构 考法1 原子结构中的特例及粒子间数量关系 考法2 元素、核素、同位素的联系与区别 考法3 原子结构与元素性 质、周期律的关系 2 (1)原子的微粒构成 1．原子构成 (2)微粒构成的表示 3 2．核外电子排布 (1)核外电子排布规律 ①电子总是按能量由低到高的顺序排布。 ②每个电子层最多容纳2n2个电子(n为电子层数)。 ③最外层电子数最多不超过8 (若最外层是K层，最多不超过2)。 ④次外层电子数最多不超过18，倒数第三层电子数最多不超过32。 4 ①稀有气体元素原子最外层已排满8个电子(He排 满2个)，既不易得到电子也不易失去电子。 ②金属元素最外层电子数一般小于4，常易失去最外层电子，形成8电子或2电子(如)的稳定结构。 ③非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，易得到电子或形成共用电子对，达到最外层8电子的稳定结构。 2．核外电子排布 (2)最外层电子数与元素性质的关系 5 3.元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 (2)几种重要的核素 6 (1)原子中不一定都含有中子，如 中没有中子； (2)电子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如互为同位素的各原子； (3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成 ； (4)元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数，如F、O等； (5)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如、 等。 考法1 原子结构中的特例及粒子间数量关系 1．原子结构中的“不一定” 7 (1)原子或离子：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； (2)原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数； (3)阳离子：质子数(Z)＝核外电子数＋阳离子的电荷数； (4)阴离子：质子数(Z)＝核外电子数－阴离子的电荷数。 2．粒子间的“数量关系” 考法1 原子结构中的特例及粒子间数量关系 8 C ［浙江选考化学2017年4月·7,2分］下列表示不正确的是（） A.CO2的电子式： B.Cl2的结构式： C.CH4的球棍模型： D.Cl-的结构示意图： 【解析】 的球棍模型为 ，C项为的比例模型， C项错误 例1 9 1．同位素在元素周期表中处于同一位置，使用同一元素符号。 2．同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 3．同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。 4．同位素之间可形成不同的同位素单质。 5．同位素之间可形成不同的同位素化合物。 考法2　元素、核素、同位素的联系与区别 10 ［浙江选考化学2017年11月·11,2分］下列说法正确的是（） A. 表示中子数为10的氧元素的一种核素 B.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 C.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物 D.C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 例2 【解析】 中子数为18-8=10，质子数为8，属于氧元素的一种核素，故A正确；金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，两者之间可以相互转化，故B错误；CH3COOH和CH3COOCH3的结构不相似，一者为羧酸，一者为酯，二者不互为同系物，故C错误；C6H14的同分异构体有己烷，2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，2,2-二甲基丁烷，2,3-二甲基丁烷，共5种，故D错误。 A 11 2．可先推导出具体元素，再根据它们在周期表中的具体位置推断粒子半径的相对大小关系、化合价、递变性等。 考法3　原子结构与元素性质、周期律的关系 1．可根据粒子半径的相对大小、原子序数、化合价等推断各元素在周期表中的相对位置，最后推断元素的性质及变化等。 12 ［课标Ⅱ理综2015·9,6分］原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 ( ) A.元素的非金属性次序为c＞b＞a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 例3 13 【解析】根据题意可推知，a为H，b为S，c为Cl，d为K。非金属性：Cl＞S＞H，A正确；H和K形成离子化合物KH，B错误；K和H、S、Cl能分别形成离子化合物：KH、K2S、KCl，C正确；H、S、Cl各自的最高化合价分别为+1、+6、+7，最低化合价分别为-1、-2、-1，故元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。 B