2021届高三化学一轮复习同步课件第11章.元素周期律和元素周期表（45张PPT）

第 11 章 元素周期律和 元素周期表 考点29 元素周期表及其应用 考点30 元素周期律及其应用 考点31 元素周期律和元素周期表的综合应用 考点29 元素周期表及其应用 考法1 利用元素周期表的结构推断元素性质 1.元素周期表的结构 2.根据原子结构特点判断元素在元素周期表中位置 (1)最外层电子数等于或大于3且小于8的一定是主族元素。 (2)最外层有1或2个电子，则可能是第ⅠA族、第ⅡA族，也可能是副族元素、第Ⅷ族元素、0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的短周期元素一定位于第二周期。 (4)某元素阴离子的最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。 (5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则对应的元素位于同周期；若电性不同，则阳离子对应的元素位于阴离子对应的元素的下一周期。 3.由元素周期表归纳元素化合价的规律 (1)主族元素的最高正价等于主族序数。 (2)最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素依次位于第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。 (3)元素周期表中族的序数从左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB～ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA～ⅦA、0。 (1)原子最外层电子数小于或等于2的，不一定是金属元素，如氢、氦。 (2)元素周期表中每一列不一定是一个族，如第Ⅷ族占3列。 (3)具有相同电子层的粒子不一定是同一周期元素，如相同电子层数的阴、阳离子与原子。 (4)同一族的元素最外层电子数不一定相同，如副 族元素、0族元素。 考法1 利用元素周期表的结构推断元素性质 1.元素周期表中的“不一定” 考法1 利用元素周期表的结构推断元素性质 2.元素周期表中的规律及其应用 (1)同构规律 稀有气体元素与同周期非金属元素的阴离子、下一周期金属元素的阳离子具有相同的电子层结构。 (2)同周期序数差规律 ①短周期元素原子序数差＝族序数差。 ②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。 ③两元素分布在过渡元素两侧时，第四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10；第六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。 考法1 利用元素周期表的结构推断元素性质 2.元素周期表中的规律及其应用 (3)同主族序数差规律 ①第ⅠA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。 ②第ⅡA族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。 ③第ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加， 原子序数依次相差8、18、18、32。 考法1 利用元素周期表的结构推断元素性质 2.元素周期表中的规律及其应用 3.元素的“位—构—性”之间的关系 【注意】位于对角线位置的元素存在着相似性，如Li～Mg、Be～Al等，但此规律只适用于第二、三周期。 考法1 利用元素周期表的结构推断元素性质 ［课标Ⅲ理综2017·12，6分］短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ） A.氢化物沸点：W<Z B.氧化物对应水化物的酸性：Y>W C.化合物熔点：Y2X3<YZ3 D.简单离子的半径：Y<X 例1 W X Y Z 【解析】设Y元素原子的最外层电子数为y，则W、X、Z元素原子的最外层电子数分别为y+2、y+3、y+4，由于这四种元素原子的最外层电子数之和为21，故可得y=3，可推知Y为Al，W为N，X为O，Z为Cl。N的氢化物之一为N2H4，在常温下为液态，其沸点高于常温下呈气态的HCl，A错误；Al的氧化物对应水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，而N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，属于强酸，故后者酸性更强，B错误；Al2O3是离子晶体，熔化时克服的是离子键，熔点较高，AlCl3是分子晶体，熔化时克服的是较弱的分子间作用力，熔点较低，故熔点：Al2O3＞AlCl3，C错误；Al3+和O2-的电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，故简单离子半径：Al3+＜O2-，D正确。 D 例1 ［浙江选考化学2017年4月·14，2分］W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低 B.Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应 D.W的位置是第二周期第ⅣA族 例2 W X Y Z 【解析】由四种元素在周期表中的位置可知，W处于第二周期第ⅣA族，为碳元素；X处于第二周期第ⅥA族，为氧元素；Y处于第三周期第ⅥA族，为硫元素；Z处于第三周期第ⅦA族，为氯元素。原子半径：硫