2021届高三化学一轮复习课件第9章.硫及其化合物（41张PPT）

第 9 章 硫及其化合物 考点24 硫及其化合物 考点25 氧族元素及O3、H2O2的 性质与用途 1 考点24 硫及其化合物 考法1 SO2、CO2的鉴别与检验 考法2 硫及其化合物的转化关系 2 1.硫单质 (1)物理性质 (2)化学性质 3 2.二氧化硫 (2)化学性质 (1)物理性质 【注意】SO2不能漂白紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液通入SO2变红色。 无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，易液化。 4 3.三氧化硫 在标准状况下，三氧化硫是一种无色、易挥发的固体，能与水剧烈反应生成硫酸，并放出大量的热，也能溶解在浓硫酸中形成发烟硫酸。SO3是酸性氧化物，它与碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 SO3(l)＋H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH＝－88 kJ/mol SO3＋CaO===CaSO4　SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 【注意】标准状况下，SO3为固态，1 mol SO3的体积不为22.4 L。 5 4．硫化氢 （1）物理性质 具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。 【注意】除了Na＋、K＋、NH4＋之外，一般的金属硫化物都为沉淀，如FeS、CuS。 ①弱酸性：H2S的水溶液是氢硫酸, ②不稳定性： ③还原性： （2）化学性质 6 5．硫酸 (1)物理性质 纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。 (2)浓硫酸的特性 ①吸水性：浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性气体，如H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2、CH4等，不能干燥H2S、HI等还原性气体以及碱性气体NH3。 ②脱水性：浓硫酸能够将许多有机物(特别是糖类)中的氢、氧原子按照水分子中氢、氧原子个数比2∶1夺取出来。如浓硫酸可使纸张炭化。 7 【注意】由“量变”引起的“质变”，金属(如铜、铁、锌、铝等)与浓H2SO4反应时，要动态地看待反应过程，注意H2SO4浓度的变化对反应的影响：开始阶段是浓H2SO4反应，产生SO2气体，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，最后变成稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，与铁、锌、铝等反应生成H2，而不是SO2。 ③强氧化性：常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化。加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属、非金属单质以及其他还原性物质反应，如：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O(硫酸表现出了强氧化性和酸性)，C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O，2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2＋2H2O。 5．硫酸 (2)浓硫酸的特性 8 (3)浓硫酸和稀硫酸的区别 5．硫酸 9 6.SO42-和SO32-的检验 (1) 的检验 ①原理：Ba2++SO42-== BaSO4↓(白色沉淀)。 ②方法：取试样少许,先滴加稀盐酸无明显现象(排除CO32- 、SO32- 、Ag+等离子的干扰),滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则含有SO42-。 10 【注意】①Ag＋干扰：先用盐酸酸化能排除Ag＋的干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 ②CO32－、SO32－、PO43－干扰：因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸。因此检验SO42－时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3酸化，因为SO32－会被HNO3氧化)。 ③不能选用Ba(NO3)2溶液：因为在酸性条件下，SO32－、HSO3－、SO2等会被溶液中的NO3－氧化为SO42－，从而干扰原溶液中SO42－的检验。 6.SO42- 和SO32- 的检验 11 ①原理： SO32- +2H+== SO2↑+H2O；Ba2++SO32- = BaSO3↓, BaSO3+2H+ ==Ba2++H2O+SO2↑。 ②方法：加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体,则含有SO32-。 (2)SO3 2-的检验 【注意】因HSO3－与BaCl2不反应，故先加入BaCl2溶液产生白色沉淀可确定不含HSO3－。 12 7.重要的硫酸盐 13 考法1　SO2、CO2的鉴别与检验 1．SO2和CO2的鉴别 (1)用品红溶液，能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 (2)用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 (3)用酸性高锰酸钾溶液，能使溶液紫红色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 (4)用溴水，能使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 14 考法1　SO2、CO2的鉴别与检验 1．SO2和CO2的