2021届高三化学一轮复习课件第7章.硅及其化合物（24张PPT）

第 7 章 碳、硅及其化合物 无机非金属材料 考点19 碳、硅及其化合物 考点20 无机非金属材料 1 考法1 碳及其化合物知识综合应用 考法2 硅及其化合物与其他无机物知识综合应用 考法3 CO2与NaOH、SiO2与C等反应产物的确定 考点19 碳、硅及其化合物 2 (1)碳、硅的主要单质的物理性质及用途 石墨 金刚石 晶体硅 色、态 黑色鳞片状固体 无色晶体 有金属光泽的灰黑色固体 硬度 很小 自然界中硬度最大 硬度大 导电性 导体 不能导电 半导体 用途 用作电极、铅笔芯 制作首饰等 是信息技术材料，它是半导体晶体管、硅芯片及光电池等的主要成分 1.碳、硅单质 3 (2)碳、硅单质的化学性质 1.碳、硅单质 4 (3)硅的工业制法 1.碳、硅单质 5   二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物(H2SiO3的酸酐) 酸性氧化物(H2CO3的酸酐) 结构 空间立体网状，无单个分子 存在单个分子 物理 性质 硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水 溶、沸点低，常温下为气体，能溶于水 晶体类型 原子晶体 分子晶体 化 学 性 质 与水 不反应 CO2＋H2O===H2CO3 与酸 只与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 不反应 与碱 SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(CO2少量)，Na2CO3＋H2O＋CO2=== 2NaHCO3(CO2过量) 与盐 SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑ 与Na2SiO3溶液反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2=== Na2CO3＋H2SiO3↓ 与碱性 氧化物 与CaO在高温下反应生成CaSiO3 与Na2O在常温下反应生成Na2CO3 弱氧化性 转化 Na2SiO3＋H2O＋CO2=== H2SiO3↓＋Na2CO3 用途 光导纤维、光学仪器等 制碳酸饮料、碳酸盐等 2．二氧化硅和二氧化碳的比较 6 (1)硅酸 硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能使紫色石蕊溶液变红色。 ①硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3 SiO2＋H2O ②硅酸能与碱溶液反应。