2021届高三化学一轮复习课件第5章.钠、镁、铝及其化合物（70张PPT）

第 5 章 钠、镁、铝及其化合物 考点12 钠及其重要化合物 考点13 碱金属及其化合物的综合 考点14 镁、铝的性质及冶炼 考点15 镁、铝的重要化合物 考点16 有关铝及其化合物的图像 和计算 1 考点12 钠及其重要化合物 考法1 单质钠的性质与应用 考法2 Na2O2的结构与性质 考法3 Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂 考法4 Na2CO3、NaHCO3的有关计算 2 (1)物理性质 颜色状态：银白色固体 密 度：比水小，比煤油大 硬 度：较小 熔 点：较低，低于100℃ 1.钠的重要性质和用途 3 (2)化学性质 ①与非金属单质(如O2、Cl2)的反应： ②与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ③与酸的反应：2Na+2H+== 2Na++H2↑ ④与盐的反应：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ ⑤与羟基化合物的反应：2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa +H2↑ 1.钠的重要性质和用途 4 (3)工业制备 (4)保存 通常保存在煤油中。 (5)钠的用途 ①制钠钾合金，用于原子反应堆的导热剂。 ②作还原剂来制取活泼金属。 ③制作高压钠灯。 1.钠的重要性质和用途 5 2.氧化钠和过氧化钠 6 3．碳酸钠和碳酸氢钠 7 4.Na2CO3溶液与盐酸的互滴反应 酸不足时：Na2CO3+HCl== NaCl+NaHCO3 (无气泡) 酸过量时：NaHCO3+HCl== NaCl+CO2↑+H2O(有气泡) (1)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液： 开始就有气泡产生。 2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O (2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸： 【注意】 不同的滴加顺序产生不同的现象，据此，不用其他试剂就可鉴别这两种溶液。 8 考法1 单质钠的性质与应用 1.钠在空气中的变化过程 因此，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。 【注意】 钠保存时应隔绝空气和水。 9 钠跟酸反应时，按用量分两种情况来考虑： (1)若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。 (2)若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。 2.钠和酸的反应 考法1 单质钠的性质与应用 【注意】 Na与酸的反应比与水的反应剧烈得多。 10 考法1 单质钠的性质与应用 【注意】 钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属。 (1)与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。 (2)与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。 3.钠与盐溶液反应 (3)与铝盐溶液反应：要考虑钠与铝盐的量的问题。 (4)与NaHCO3溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NaHCO3反应。 (5)与NH4Cl溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NH4Cl反应。 11 A 例1 ［浙江选考化学2016年4月·8，2分］下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( ) A.电解饱和食盐水可制取金属钠 B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D.钠可以从四氯化钛中置换出钛 【解析】电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2，A错误；钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，B正确；氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，C正确；钠具有强还原性，可从四氯化钛中置换出钛，D正确。 12 考法2 Na2O2的结构与性质 电子式为 ，阴、阳离子个数比是1∶2。 2.Na2O2与CO2、H2O反应的四个考查角度 (1)从氧化还原角度 ①Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性又表现还原性。 ②2 mol的Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1 mol的O2，转移2 mol电子。 1.Na2O2的结构 13 (2)从物质的量的角度 ①2 mol Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1 mol O2，消耗2 mol的H2O或2 mol CO2。 ②若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，气体体积减小的量等于原混合气体体积的1/2，且等于生成氧气的体积。 考法2 Na2O2的结构与性质 2.Na2O2与CO2、H2O反应的四个考查角度 14 (3)从反应先后顺序的角度 Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，应视为首先与CO2反应，再与水蒸气反应。 (4)从质量的角度 1 mol Na2O2与足量CO2、H2O分别完全反应