2021届高三化学一轮复习课件第4章.氧化还原反应（61张PPT）

第 4 章 氧化还原反应 考点8 氧化还原反应的基本概念 考点11 氧化还原反应方程式的配平 和相关计算 考点9 氧化性、还原性的强弱判断 考点10 氧化还原反应的规律及应用 考点8 氧化还原反应的基本概念 考法1 氧化还原反应的判断 考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断 1.氧化还原反应的基本概念 (1)氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）。 (2)特征：有元素化合价的变化。 (3)氧化还原反应的相关概念 2.氧化还原反应与四种基本反应的关系 3.氧化剂和还原剂 (1)氧化剂：在反应中得到电子的物质，物质中所含元素化合价降低；氧化剂具有氧化性。 (2)还原剂：在反应中失去电子的物质，物质中所含元素化合价升高；还原剂具有还原性。 在反应前后，只要有一种元素的化合价发生变化，该反应就是氧化还原反应。 考法1 氧化还原反应的判断 (1) 有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应； 1．根据反应前后元素化合价的变化判断 2．根据反应前后物质的种类判断 3．分析氧化还原反应的基本方法 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是关键，基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合价规则求解其他元素的化合价。 (2) 有单质参加或生成的反应，不一定是氧化还原反应； ［浙江选考化学2017年4月·4，2分］下列属于氧化还原反应的是（ ） 例1 【解析】 氧化还原反应的本质是电子的转移，体现为元素化合价的改变。A、B、D项所对应的反应中，各元素在反应前后化合价没有发生变化，为非氧化还原反应；而C项对应的反应中，碘元素化合价由-1价升高到0价，溴元素化合价则由0价降低到-1价，所以C项反应为氧化还原反应。 C 【应用】 (1)简单阴离子只有还原性(如Cl-、O2-)，但有些复杂阴离子(如ClO-、O2-2、酸性环境下的NO-3等)具有氧化性。 (2)阳离子都具有氧化性，变价金属元素的低价阳离子还具有还原性，如Fe2+、Cu+等。 (1) 元素处于最高价时，只具有氧化性，如 Cu2+、H+。 (2) 元素处于最低价时，只具有还原性，如 Cl-； (3) 元素处于中间价时，既具有氧化性又具有还原性，如 Cl2、Fe2+。 考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断 1．判断氧化性与还原性 (1) 常见的氧化剂 考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断 2．判断氧化剂与还原剂 考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断 2．判断氧化剂与还原剂 (2) 常见的还原剂 (3) 同一种物质既作氧化剂又作还原剂的三种情况 考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断 2．判断氧化剂与还原剂 ①在氧化还原反应中，若一种元素被氧化，则不一定有另一种元素被还原。 ②同一种物质在反应中作氧化剂还是作还原剂，不是一成不变的，应决定于另一种反应物的性质。 ③同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。 ［浙江选考化学2016年10月·4，2分］下列反应中，水作氧化剂的是( ) 例2 D 【解析】反应C+H2O CO + H2中，C元素化合价升高，被氧化，C作还原剂，H元素化合价降低，被还原，H2O作氧化剂，A项正确；反应H2+CuO Cu+H2O中，H元素的化合价升高，被氧化，H2作还原剂，H2O为氧化产物，Cu元素化合价降低，被还原，CuO作氧化剂，B项错误；反应Cl2+H2O HCl+HClO中,H2O中各元素化合价都没有发生变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C项错误；反应SO3+H2O H2SO4为非氧化还原反应，D项错误。 ［北京理综2017·8，6分］下列变化中，气体被还原的是( ) A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 例3 【解析】CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，该反应中Na2O2发生自身的氧化还原反应，CO2中碳元素和氧元素的化合价均没有发生变化，故CO2没有被还原，A不符合题意；Cl2和KBr发生反应生成KCl和Br2，Cl2→Cl-，氯元素化合价降低，氯气被还原，B符合题意；CH2==CH2和Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，乙烯没有被还原，C不符合题意；NH3与AlCl3反应生成Al(OH) 3和NH4Cl，NH3中氮元素和氢元素的化合价均没有发生变化，NH3没有被还原，D不符合题意。 B 例3 考点9 氧化性、还原性的强弱判断 考法3 依据反应情况比