2021届高三化学一轮复习课件第3章.离子反应（51张PPT）

第 3 章 离子反应 考点5 离子反应 离子方程式 考点6 离子共存 考点7 离子的检验与推断 1 考点5 离子反应 离子方程式 考法1 电解质及其强弱的判断 考法2 突破离子方程式书写的常见陷阱 考法3 与量有关的离子方程式的书写 考法4 离子方程式的正误判断——“七看” 2 (1) 电解质和非电解质的比较 1.电解质及其分类 3 (2)强电解质和弱电解质的比较 1.电解质及其分类 4 (1)电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程；电离的条件是水溶液中或熔融状态下。 2.电解质电离和电离方程式 (2)电离方程式 ①强电解质的电离方程式中，用“ ═ ”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ⇋ ”连接。 如 Na2SO4：Na2SO4 ═ 2Na＋＋SO42－， HClO：HClO ⇋ H＋＋ClO－。 5 2.电解质电离和电离方程式 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3：H2CO3 ⇋ H＋＋HCO3－，HCO3－ ⇋ H＋＋CO32－。 【注意】强酸酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4 ═ Na＋＋H＋＋SO42－；多元弱酸酸式盐在水溶液中，第一步完全电离，其余部分电离，如NaHCO3溶液中：NaHCO3 ═ Na＋＋HCO3－、HCO3－ ⇋ H＋＋CO32－。 6 （1）离子反应 ①本质：反应物中某些离子的浓度减小。 ②意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 3.离子反应和离子方程式 7 检查等号两边的原子个数、电荷总数和电子得失总数是否守恒。 3.离子反应和离子方程式 （2）离子方程式的书写步骤 写 写出正确的化学方程式。 拆 把易溶、易电离的物质改写成离子形式；难溶、难电离的物质，如气体、氧化物、单质等仍写成化学式。 删 删除等号两边完全相同的离子（即不参加反应的离子）， 并使化学计量数最简。 查 8 1．电解质与非电解质的判断 (1) 电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。 (2) 酸、碱、盐都是电解质。 (3) 电解质一定是化合物，且在水溶液中是自身电离而导电；有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故不属于电解质，属于非电解质,如SO2。 考法1 电解质及其强弱的判断 9 (1) 判断电解质强弱的标准是其电离程度。 (2) 盐一般是强电解质（不论难溶、易溶），但不一定都是强电解质，如 [(CH3COO)2Pb] 是弱电解质。 (3) 溶解度小的物质易误认为是弱电解质，如 BaSO4、AgCl等属于强电解质。 (4) 导电性强弱只与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。 2.电解质强弱的判断 考法1 电解质及其强弱的判断 10 ［上海化学2015·12，3分］与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是 ( ) A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫 例1 【解析】 电解质CuSO4与H2S反应得到CuS沉淀，A项正确； 由钠盐均可溶知，NaOH与H2S反应不能得到沉淀，B项错误； 由FeS可溶于硫酸可知，硫酸亚铁与氢硫酸不能反应，没有沉淀产生，C项错误； SO2虽可与H2S反应得到单质硫沉淀，但SO2不是电解质，D项错误。 A 11 【注意】 （1）浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 （2）弱酸的酸式酸根离子不能拆开，强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式，在熔融状态下不能拆开。 考法2 突破离子方程式书写的常见陷阱 1.“拆分”陷阱 书写离子方程式时，常常陷入物质 “拆分陷阱”，注意氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根 (HSO4－除外) 在离子方程式中均不能拆分。 熟练掌握电解质的“拆分”原则： (1) 易溶的强电解质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）写离子形式。 12 (2)微溶物：微溶物出现在反应物中时澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理不可拆。常见的微溶物：Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4。 (3)固体之间的反应、浓硫酸（或浓磷酸）与固体之间的反应不写离子方程式。 考法2 突破离子方程式书写的常见陷阱 13 2.“ 原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应生成 Fe2