2021届高三化学一轮复习课件第10章.氮及其化合物(59张PPT）

第 10 章 氮及其化合物 考点26 氮、磷及其氧化物 考点27 氨气 铵盐 考点28 硝酸及其盐 考点26 氮、磷及其氧化物 考法1 氮及其氧化物的性质 考法2 氮的氧化物溶于水的计算 氮分子的电子式为 ∶ NN ∶，结构式为 。 1．氮气 (1)氮气的分子结构 (2)物理性质 无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔、沸点很低。 ①氧化性： ②还原性： (3)氮气的化学性质 (4)氮气的用途：常作保护气。 通常情况下，氮气的化学性质非常稳定；但在高温或放电条件下氮气可以发生化学反应。 1．氮气 N2O俗称笑气，有麻醉作用；N2O3是亚硝酸的酸酐；N2O5是硝酸的酸酐。在中学化学中氮的比较重要的氧化物是NO、NO2和N2O4。 氮元素价态 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 氧化物的化学式 N2O NO N2O3 NO2、N2O4 N2O5 2．氮氧化物 (1)氮的几种氧化物 (2)NO与NO2的比较 2．氮氧化物 3．磷及其化合物 (1)磷的同素异形体 (2)单质磷的化学性质 ①与氧气反应： 。 ②与卤素单质反应： ③与稀硝酸反应： (3)五氧化二磷 五氧化二磷是磷酸的酸酐，有很强的吸水性，是一种干燥剂。 白磷(黄磷,P4)为正四面体结构 ,与红磷(赤磷)是同素异形体。 磷酸易溶于水、难挥发，属于三元非氧化性中强酸(视弱酸对待)， 具有酸的通性。 ①电离方程式 ②与碱反应 (4)磷酸 3．磷及其化合物 【注意】无色气体NO遇氧气变成红棕色气体NO2，因此不能用排空气法收集NO气体；NO2能与水反应，因此只能用排空气法收集。 2．掌握NO和NO2的物理性质和化学性质在实际应用中的体现，特别是它们的制备与收集方法，以及尾气吸收问题。 考法1　氮及其氧化物的性质 1．掌握有关氮气与镁、氢气、氧气等反应的条件、现象、结论。 【注意】氮元素的非金属性比磷元素的非金属性强，但由于N2中存在氮氮三键，使N2活泼性比P活泼性差。正是由于N2的惰性，N2常用作焊接保护气及粮食贮存的保护气。 3．重点掌握的几个反应 考法1　氮及其氧化物的性质 例1 ［北京理综2017·27题节选］SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图甲所示。 (1)通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_____。 例1 (2)用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图乙表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_____。 (3)还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： 例1 考法2　氮的氧化物溶于水的计算 氮的氧化物溶于水的过程中所发生的反应有：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2。 叠加后得①4NO2＋O2＋2H2O==4HNO3 ②4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3 ③ NO2＋NO ＋O2＋H2O== 2HNO3 1.利用关系式求解 若为NO2、O2混合气体通入水中，由①式可知其体积比有： 若为NO、NO2、O2混合气体通入水中，当V(NO)∶V(NO2)∶ V(O2)＝1∶1∶1时，恰好转化为HNO3，即按③式反应。当V(NO)∶V(NO2)∶V(O2)≠1∶1∶1时，可先将NO2转化为NO，这样问题就转化为NO、O2混合气体溶于水的计算。 考法2　氮的氧化物溶于水的计算 1.利用关系式求解 若为NO、O2混合气体通入水中，由②式可知其体积比有： 2.依据氮氧原子个数比求解 通过上述方程式的关系，我们不难发现：无论是哪种情况，生成HNO3的NO、NO2、O2中氮氧原子个数比都为2∶5。上述反应都等效于硝酸的酸酐N2O5与H2O的反应。在解题时，我们也可以利用这个关系来进行分析判断，并最终得出结论。 3.利用电子守恒关系求解 从氧化还原反应的电子得失角度分析上述反应，都是氮的氧化物被氧气氧化生成硝酸。 解题时，可以根据氮的氧化物失电子总数＝氧气得电子总数的关系来求解。 ［湖北襄阳四中2018届月考］一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2）共1.8 mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准