3.3 铁及其重要化合物 2021届高考总复习化学选择性考试规范演练7

规范演练7 一、选择题 1．(2019·包头检测)某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是(　　) A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性 B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体 C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·7H2O晶体 D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋ 解析：由于浓硫酸具有强氧化性，铁与热的浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3和SO2，无法说明铁的活泼性，故A项方案不可行；将NaOH溶液加入FeCl3溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，故B项方案不可行；在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液，一方面氧气可将FeSO4氧化，另一方面会得到不含结晶水的化合物，故C项方案不可行；将铜粉加入FeCl3溶液中，发生反应：Cu＋2Fe3＋=== Cu2＋＋2Fe2＋，该反应说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故D项方案可行。 答案：D 2．(2019·南宁三中模拟)常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是(　　) A．由于氧化性：Fe3＋>H＋，首先发生的反应是Fe＋2Fe3＋=== 3Fe2＋ B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体 C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在 D．m至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在减小 解析：酸性条件下，NO＋4H＋===NO↑＋Fe3＋＋2H2O①，然后发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋②，再发生反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③，A项错误；当加入16.8 g铁粉时，刚好发生上述①反应，生成标准状况下6.72 L NO气体，生成0.3 mol Fe3＋，消耗1.2 mol H＋，B项正确；根据滴加KSCN溶液不变红色说明溶液中不含Fe3＋，C项错误；根据方程式计算至少消耗铁粉16.8 g＋(0.1 mol＋0.3 mol)×0.5×56 g·mol－1＝28 g，但反应过程中溶液的质量一直在增大，D项错误。有氧化性，因此首先发生的反应是Fe＋NO 答案：B 3．(2019·贵州模拟)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2