7.1 弱电解质的电离 2021届高考总复习化学选择性考试规范演练18

规范演练18 一、选择题 1．(2019·牡丹江一中月考)常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　) A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 C．加入少量Na2CO3固体，平衡向右移动，c(H＋)减小 D．加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c(H＋)增大 解析：加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，但是CH3COOH电离常数不会发生变化，A错误；加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO－)增大，电离平衡向左移动，B错误；加入少量NaOH固体，由于c(OH－)增大，消耗酸电离产生的H＋，使醋酸的电离平衡向右移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，总的来说c(H＋)减小，C正确；加入少量pH＝3的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H＋)不变， D错误。 答案：C 2．(2019·临沂临沭一中月考)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．常温下，将NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至过量，水的电离程度增大 B．将CH3COOH溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大 C．HCl是强电解质，所有盐酸中不存在电离平衡 D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 解析：常温下，将NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至过量，反应过程中先生成醋酸钠，促进水的电离，后氢氧化钠过量，水的电离又受到抑制，因此水的电离程度先增大后减小，A错误；升高温度促进水解，但Ka、KW均增大，减小，D正确。增大，因此不变，则溶液中，无法判断比值变化情况，B错误；HCl是强电解质，完全电离，但溶液中存在水的电离平衡，C错误；稀释后c(CH3COO－)减小，稀释的同时，促进了弱电解质的电离，而温度不变，Ka＝＝＝ 答案：D 3．(2019·山西省实验中学月考)T ℃ 时，纯水的pH约为6.5。该温度下，0.01 mol·L－1 HA溶液中＝105，向10 mL 该溶液中逐滴加入0.01 mol·L－ 1 MOH溶液(已知MOH的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5)，在滴加过程中，下列叙述正确的是(　　) A．HA的电离平衡常数为Ka＝1.0×10－7 B．当滴加10 mL MOH 溶液时，所得溶液呈酸性 C．当滴入20 mL