7.2 水的电离和溶液的酸碱性 2021届高考总复习化学选择性考试规范演练19

规范演练19 一、选择题 1．(2019·辽宁盘锦高级中学月考)测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(　　) 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋ ＋H2OHSO OH－、HSO＋H2OH2SO3＋OH－ B．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的KW值相等 解析： A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO)减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C错误；D项，KW只与温度有关，①与④温度相同，KW值相等，D正确。水解平衡正向移动，c(SO浓度减小造成的，B正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO浓度减小，溶液中c(OH－)减小，④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO＋H2OH2SO3＋OH－，A正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO＋OH－、HSO＋H2OHSO存在水解平衡：SO 答案：C 2．(2019·江西赣州十三县市联考)在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列说法正确的是(　　) A．b点溶液中不可能存在NH3·H2O B．b、c两点pH相同，但溶液的酸碱性不同 C．通过降温的方法，可使溶液的状态中d点变为a点 D．a点溶液中可能大量共存的离子：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO 解析：b点溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1，溶液显酸性，如NH4Cl溶液中，NH4＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液显酸性，也有NH3·H2O存在，故A错误；b、c两点pH相同，但溶液的温度不同，b点溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1，溶液显酸性，c点溶液为中性，故B正确；a点溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液为中性，d点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液为碱性，降低温度不可能由碱性变为中性，故C错误