第二章 化学物质及其变化-2021届高考总复习化学选择性考试复习章末总结提升.

章末总结提升 一、离子共存的解题策略 1．中学化学中常见的有颜色的离子：MnO(紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)。“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。 2．常见的表示溶液呈酸性的表述：pH＝1的溶液(常温下)；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。 3．常见的表示溶液呈碱性的表述：pH＝14的溶液(常温下)；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞试液变红的溶液；c(H＋)＝1×10－14 mol· L－1的溶液。 4．常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述：与铝粉反应放出氢气的溶液；由水电离出来的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液(常温下)；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 5．MnO等)不能共存。等在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离子(如：Fe2＋、SO、NO 　(2019·湘赣十四校联考)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) ①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO、I－ ②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO ③碱性溶液中：Cl－、CO、K＋、AlO、SO ④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO ⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、 Ba2＋、Cl－、Br－ ⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO A．③⑤　　　　　　 B．③④ C．①②④ D．⑤⑥ 解析：①酸性溶液中ClO－与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；②无色溶液中不存在紫色MnO，不可能生成氢气，碱溶液中Al3＋会生成氢氧化铝沉淀，则该组离子一定不能大量共存，故错误；正确的为③⑤，故选A。，故错误；③碱性溶液中该组离子之间不反应，能够大量共存，故正确；④Fe3＋在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能存在Fe3＋，故错误；⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液既可能是酸溶液也可能是碱溶液，无论是酸溶液还是碱溶液该组离子之间不反应，能够大量共存，故正确；⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液酸溶液也可能是碱溶液，酸溶液中若存在NO 答案：A 二、离子推断的解题策略 1．互斥性原则。当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用