第四章 非金属及其化合物-2021届高考总复习化学选择性考试复习章末总结提升.

章末总结提升 一、三氯甲硅烷还原法制备高纯度硅(常用方法) 1．工艺流程： 2．操作步骤：高温下用焦炭在电炉中隔绝空气还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥的HCl气体在300 ℃以上反应生成SiHCl3；SiHCl3与过量的H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。 3．反应原理：SiO2＋2CSi＋2CO↑，Si＋3HCl Si＋3HCl。SiHCl3＋H2，SiHCl3＋H2 　晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题： (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为___________________ ____________________________________________________。 (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为________。 (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置已略去)： ①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________________________________________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________________ _____________________________________________________。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是________(填字母)。 a．碘水　b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液