第五章 原子结构 章末总结提升-2021届高考总复习化学选择性考试复习章末总结提升

章末总结提升 一、元素“位—构—性”关系的推断 1．结构与位置互推是解题的核心。 (1)掌握四个关系式： ①电子层数＝周期数； ②质子数＝原子序数； ③最外层电子数＝主族序数； ④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。 (2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律： ①“凹”型结构的“三短四长已完全，七主七副八零完”； ②各周期元素种类； ③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置； ④同主族上下相邻元素原子序数的关系。 2．性质与位置互推是解题的关键。 (1)元素的金属性、非金属性； (2)气态氢化物的稳定性； (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性； (4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。 3．结构与性质互推是解题的要素。 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性。 (2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。 (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。 (4)判断元素金属性和非金属性的强弱。 　X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　) A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 D．X的原子半径小于Y 解析：根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D错误。 答案：B 二、离子化合物和共价化合物的判断方法 1．根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断：一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。 2．根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 3．根据化合物的性质来判断：熔点、沸点较低的化合物(或SiO2、SiC等)是共价化合物；溶于水后不能